Question

2．取一定量的氧化铜粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体．由此推算氧化铜的质量为（　　）

• A． 1.92g
• B． 2.4g
• C． 6.4g
• D． 8g

Answer 1

分析 由信息可知，加入铁反应还生成氢气，则一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应，发生CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，且硫酸剩余，然后加Fe，发生Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，然后结合气体的体积及质量差计算．

解答 解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                           2
x                         0.02g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.02g}$
解得：x=0.56g，
与硫酸铜反应的铁的质量为50g-0.56g=49.44g，反应后铁棒的质量为50.24g，说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为50.24g-49.44g=0.8g，设硫酸铜的质量为y，根据反应的化学方程式则有
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
 56  160        64                 64-56=8 
      y                                   0.8g          
$\frac{160}{y}=\frac{8}{0.8g}$
解得y=16g
设氧化铜的质量为z．则有
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80                160
z                  16g                      
 $\frac{80}{z}=\frac{160}{16g}$
解得z=8g
故选D．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的计算，注意发生的化学反应及反应中过量的分析是解答本题的关键，差量法计算为解答的难点，题目难度中等．