题目内容
加热15.25g氯酸钾和二氧化锰的混合物，完全分解后，剩余固体的质量为10.45g，试求：
（1）产生的氧气的质量为多少克？
（2）剩余固体中含有哪些物质，各多少克？
（1）产生的氧气的质量为多少克？
（2）剩余固体中含有哪些物质，各多少克？
分析：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于15.5-10.7=4.8克，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．
解答：解：根据质量守恒定律O2的质量为：15.25克-10.45克=4.8克
设生成的氯化钾质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8克
=
x=7.45克
所以二氧化锰质量为10.45克-7.45克=3克
剩余固体中氯化钾的质量是10.45克-3g=7.45克
答：（1）产生的氧气的质量为4.8克；（2）剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾，其质量分别是3克、7.45克；
设生成的氯化钾质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
149 96
x 4.8克
| 149 |
| x |
| 96 |
| 4.8克 |
x=7.45克
所以二氧化锰质量为10.45克-7.45克=3克
剩余固体中氯化钾的质量是10.45克-3g=7.45克
答：（1）产生的氧气的质量为4.8克；（2）剩余固体中含有二氧化锰和氯化钾，其质量分别是3克、7.45克；
点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．
练习册系列答案
相关题目
在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
试求：（2KClO3-245，O2-32）
（1）写出氯酸钾、二氧化锰混合加热的化学方程式： ；
（2）加热t3时间后，小明认为氯酸钾已经完全反应，请你帮他说明理由？ ；
（3）小华根据质量守恒定律很快得到O2的质量是 g；
（4）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾是否纯净．
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
（1）写出氯酸钾、二氧化锰混合加热的化学方程式：
（2）加热t3时间后，小明认为氯酸钾已经完全反应，请你帮他说明理由？
（3）小华根据质量守恒定律很快得到O2的质量是
（4）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾是否纯净．
取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末)
| 编号 | l | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量(g) | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
试求：（1）表中m值为 ；
（2）所制得氧气的质量；
（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【解析】从第4次实验可知，二氧化锰的质量为3g，比较实验1、2可知，每10g水可溶解3.2g氯化钾，比较实验2、4，可在实验3没有3.2g氯化钾可溶解，因此，m=3；则氯酸钾的质量为15.25g-3g=12.25g；根据化学方程式可计算出氧气的
质量和氯化钾的质量，进而求出加水后形成的溶液的溶质质量分数。
在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
试求：（2KClO3-245，O2-32）
（1）写出氯酸钾、二氧化锰混合加热的化学方程式：______△2KCl+3O2↑
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
（1）写出氯酸钾、二氧化锰混合加热的化学方程式：______△2KCl+3O2↑