题目内容
取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末)
| 编号 | l | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量(g) | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
试求：（1）表中m值为 ；
（2）所制得氧气的质量；
（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【解析】从第4次实验可知，二氧化锰的质量为3g，比较实验1、2可知，每10g水可溶解3.2g氯化钾，比较实验2、4，可在实验3没有3.2g氯化钾可溶解，因此，m=3；则氯酸钾的质量为15.25g-3g=12.25g；根据化学方程式可计算出氧气的
质量和氯化钾的质量，进而求出加水后形成的溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）2；（2）、（3）氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g；
解：设所制得氧气的质量为x,氯化钾的质量为y。
2KClO3 
2KCl + 3O2↑
245 149 96
12.25g y x
245/149=12.25g/y
Y=7.45g
245/96=12.25g/x
X=4.8g
(2)所得氧气的质量为4.8g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为：
=15.7%
答：略
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在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
试求：（1）表中m值为 ．（2）所制得氧气的质量．
| 编 号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
试求：（2KClO3-245，O2-32）
（1）写出氯酸钾、二氧化锰混合加热的化学方程式： ；
（2）加热t3时间后，小明认为氯酸钾已经完全反应，请你帮他说明理由？ ；
（3）小华根据质量守恒定律很快得到O2的质量是 g；
（4）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾是否纯净．
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
（1）写出氯酸钾、二氧化锰混合加热的化学方程式：
（2）加热t3时间后，小明认为氯酸钾已经完全反应，请你帮他说明理由？
（3）小华根据质量守恒定律很快得到O2的质量是
（4）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾是否纯净．
在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
试求：（1）表中m值为 ；
（2）混合物中KClO3的质量 ；
（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）． ．
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
（2）混合物中KClO3的质量
（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）．