题目内容

11．2014年诺贝尔物理学奖授予日美科学家发明的蓝光LED，这一发明引发了照明科技的根本性转变．砷化镓（GaAs）是一种LED绿色节能光源材料．GaAs中As的化合价为-3，Ga的化合价为（　　）
A．-5B．-3C．+3D．+5

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓（GaAs）的化学式进行解答本题．

解答 解：GaAs中As的化合价为-3价，设Ga元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-3）=0，则x=+3价．
故选C．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

练习册系列答案
相关题目
1．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
1．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电（如图甲）

【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→Na++Cl-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】
硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→2Na++SO42-．
[探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图乙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H20．
反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图丙）（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
【分析归纳】
反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl．
反应的实质：Ba2++SO42-→BaS04（略）
反应能进行的原因是溶液中钡离子和硫酸根离子的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→H20+CO2↑
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因溶液中自由移动的离子的数目减少．
2．物质的除杂，是化学学习中必须掌握的一种方法，下列除杂方法错误的是（　　）
选项物质杂质（少量）除杂方法
ACO2CO通过灼热的氧化铜
BCuFe加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
CFeSO4溶液CuSO4加入适量的锌粉，再过滤
DNaClCaCO3溶于水、过滤、蒸发
A．AB．BC．CD．D
19．下列生活经验中，正确的是（　　）
A．用钢丝球洗刷铝锅表面脏物
B．在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化
C．将用电器着火时，立即用水浇灭
D．发现煤气泄漏时，立即打开排风扇
6．能源、环境是全球关注的热点问题．

（1）煤、石油、天然气是化石燃料，石油属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）化石燃料燃烧产生SO2、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后生成物溶于雨水形成酸雨，破坏环境．
（3）电动自行车以其“轻便、环保”的特点，备受人们青睐．（如图1所示）
①下列自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是BC．
A．不锈钢车圈   B．塑料车筐   C．橡胶轮胎   D．玻璃反光镜
②自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池中的电解液常用30%-50%的稀硫酸．若用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为40%的稀硫酸490g，需浓硫酸的质量是200g．
（4）随着经济的发展，汽车保有量逐年增加，汽车尾气对环境的污染也日益严重，已成为空气污染的主要来源之一．下列做法有利于减少汽车尾气污染的是ABC．
A．使用无铅汽油   B．寻找清洁的代用燃料   C．安装汽车尾气净化装置
（5）某校化学小组在研究燃料的条件时，做了如图2所示A、B、C三个实验．
①白鳞能够燃烧的实验是C（填实验字母序号），反应的化学方程式是：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
②对比实验B和C可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．
16．用化学用语表示：
（1）2个钙原子2Ca；
（2）n个钠离子；
（3）3个碳酸根离子；
（4）地壳中含量最多的金属元素与海水中最多的非金属元素组成化合物的化学式Al2O3；
（5）（“”表示氢原子，“”表示氧原子）表示2H2O；
（6）标出硫酸铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2（SO4）3．
3．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台，b酒精灯．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是B（填写装置的字母），收集装置是C（或E），请写出该反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）用锌粒和稀盐酸在实验室制取氢气时，应选用的发生装置是A（填字母），若要收集一瓶干燥而纯净的氢气还须将产生的气体先后通过分别装有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶后，再用相应的装置收集．
20．通过对“人体吸入的空气和呼出的空气有何不同”的探究，你得出的正确结论B
A．人体呼出的气体中水蒸气含量更少   B．人体吸入的气体中氧气的含量更多
C．人体吸入的气体中不含二氧化碳     D．人体呼出的气体中二氧化碳含量更多（合理即可）．
1．NaNO2是一种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验：
（1）测定方法的研究：
配制质量分数为0.09%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样
中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按l g•cm-3计算）．
①配制质量分数为0.09%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是0.9g；
②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为0.018%．
（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化：
将另一水样用如图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：
煮沸时间（小时）024812
NaNO2的质量分数000.014%0.028%0.056%
①兴趣小组设计的如图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是保持水的总量不变；
②根据上述数据，可见此水样随煮沸时间的延长NaNO2的质量分数会逐渐增多；
（3）寻找能高效降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法．查阅资料可知，加入醋酸或双氧水均可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验比较醋酸与双氧水降低水中NaNO2质量分数的作用哪个更好？填写下列实验报告：
实验步骤可能的实验现象根据可能的实验现象得出的结论

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