Question

某实验小组利用如图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．

（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是

 

．
（2）若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为

 

g．
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组实际得到溶液的溶质质量分数为

 

；（计算结果保留至0.1%）

（4）在上述实际配的溶液中加6.0g水，则溶液的溶质质量分数为

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,称量器-托盘天平

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）先由图示判断该步是什么操作，再由操作判断所用仪器，最后确定所缺仪器；
（2）依据托盘天平的使用判断操作正误，由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出物码放反的计算公式，进而得出实际质量；
（3）由图示中所示数据计算每小格所表示的质量，进而得出正确结果，由溶质质量分数的计算公式求出所需结果；
（4）计算出加水后溶液的质量，溶质的质量和加水前相等，根据溶质质量分数的计算公式求解即可．

解答：解：
（1）该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器，称量使用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）由图示可以看出托盘天平的使用错误，物码放反了，由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出：药品实际质量=砝码质量-游码质量=15g-3g=12g；
（3）由图示中所示数据可得，每小格所表示的质量为1mL，水的体积为82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m=ρV得出水的质量为：82mL×1g/mL=82g，实际配制的溶液中溶质的质量为12g，取用的水的质量为82mL合82g，所配制的溶液的溶质质量分数为：

12g

12g+82g

×100%=12.8%；
（4）溶液中溶质质量不变还是12g；溶液变为12g+82g+6g=100g，所得溶液溶质质量分数为

12g

100g

×100%=12%；
故答案为：（1）玻璃棒；（2）12g；（3）12.8%；（4）12%．

点评：该题以溶液配制为载体，考查了仪器的名称与用途、操作的步骤、错误或不规范操作引起的溶质质量变化、量筒的读数、溶质质量分数的计算等问题，解答时要看清图示，结合具体知识点进行解答．