题目内容
9.下列知识整理的内容中,有错误的一组是( )| A. | 除杂的方法:木炭粉中混有铁粉--用磁铁吸引 | |
| B. | 化学物质中的“三”三大化石燃料--煤、石油、天然气 三种黑色氧化物--氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 | |
| C. | 实验安全注意事项 制取气体--先检查装置的气密性 点燃可燃性气体--先检验气体的纯度 | |
| D. | 化学物质与俗名:二氧化碳--干冰 氢氧化钙--烧碱 |
分析 A、根据铁能被磁铁吸引进行解答;
B、根据三大化石燃料以及物质的颜色进行解答;
C、根据实验安全注意事项进行解答;
D、根据常见物质的俗称进行解答.
解答 解:A、铁能被磁铁吸引,所以除去木炭粉中混有铁粉可用磁铁吸引,故A正确;
B、化学物质中的“三”三大化石燃料有煤、石油、天然气,氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁是黑色氧化物,故B正确;
C、制取气体先检查装置的气密性,可燃性气体不纯遇明火可能会发生爆炸,所以点燃可燃性气体先检验气体的纯度,故C正确;
D、二氧化碳固体俗称干冰,氢氧化钙俗称熟石灰,而烧碱是指氢氧化钠,故D错误.
故选:D.
点评 解答本题要对除去杂质的方法、物质的分类方法及其注意安全等方面的内容有一个全面的理解,只有这样才能对问题做出正确的判断.
练习册系列答案
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1.若有化学反应4A+B2═2A2B,且A与B元素的相对原子质量之比为1:2,则12gB2完全消耗时生成A2B的质量为( )
| A. | 15g | B. | 18g | C. | 24g | D. | 36g |
20.工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4.为了测定铁红中铁元素的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析.
[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳;浓硫酸可以吸收水蒸气;
[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水;用澄清的石灰水
来检验CO2气体;
[资料3]草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是d(填字母编号).

【问题讨论】用下图所示装置进行实验:

(2)实验前应先检查装置的气密性.
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是c、a(填字母编号).
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)写出A装置中发生的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(5)B装置的作用是验证CO2已除尽.
(6)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:
①加热前将装置中的空气排出,防止发生爆炸. ②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收,同时能够防止空气进入,铁被氧化.
(7)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
【数据分析与计算】
[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数:
(8)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则7.0<m<7.78.
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是76.0%.
【实验评价】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数
会偏小(填“偏小”、“不变”或“偏大”).
反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置,或没有检验水是否除尽.
[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳;浓硫酸可以吸收水蒸气;
[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水;用澄清的石灰水
来检验CO2气体;
[资料3]草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是d(填字母编号).
【问题讨论】用下图所示装置进行实验:
(2)实验前应先检查装置的气密性.
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是c、a(填字母编号).
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)写出A装置中发生的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(5)B装置的作用是验证CO2已除尽.
(6)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:
①加热前将装置中的空气排出,防止发生爆炸. ②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳,使其全部被E装置中碱石灰全部吸收,同时能够防止空气进入,铁被氧化.
(7)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
【数据分析与计算】
[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数:
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则7.0<m<7.78.
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是76.0%.
【实验评价】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数
会偏小(填“偏小”、“不变”或“偏大”).
反思2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置,或没有检验水是否除尽.
17.如图所示图象能正确反映对应变化关系的是( )
| A. | ||
| B. | ||
| C. | ||
| D. |
4.下列变化能用质量守恒定律解释的是( )
| A. | 纸张撕碎之后总质量不变 | |
| B. | 100g酒精与100g水混合后总质量为200g | |
| C. | 100ml酒精与100ml水混合后总体积小于200ml | |
| D. | 石灰石高温煅烧一段时间后,各生成无知量之和与原固体质量不相等 |
18.下列说法正确的是( )
| A. | 分子与原子的区别是分子可分而原子不可再分 | |
| B. | CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同 | |
| C. | 合金的熔点肯定比其组成金属的熔点高 | |
| D. | 生铁和钢性能不同是因为含金属种类不同 |