题目内容
8．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示：
①请写出甲图所示反应的化学方程式H2O+Cl2=HCl+HClO；
②乙图所示反应的基本反应类型为分解反应；
③你能总结出的一条结论是反应前后原子的种类、数目不变（元素种类不变或在化学反应中分子可以再分，原子不能再分等）．
分析 ①由反应的模型图及物质的微观构成模型图可知反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，再由各物质的微粒个数关系可写出反应的方程式；
②根据反应物生成物的种类确定反应类型；
③根据微粒的变化分析分子、原子、化学反应的实质等．
解答 解：①通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微粒个数关系是1：1：1：1，反应的方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO；
②乙图中反应物是一种，生成物是两种，所以是分解反应；
③由微粒的变化可知：反应前后，原子的种类、数目不变，元素种类不变，在化学反应中分子可以再分，原子不能再分等．
故答案为：（1）H2O+Cl2=HCl+HClO （2）分解反应故答为：①H2O+Cl2=HCl+H ClO；②分解反应； ③反应前后，原子的种类、数目不变（ 或元素种类不变 或在化学反应中分子可以再分，原子不能再分．
点评 此类试题属于微观粒子模型的图示题，解答时一定要弄清各微观粒子的构成情况，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类与实验结论等．
练习册系列答案
新课标快乐提优暑假作业陕西旅游出版社系列答案
暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案
相关题目
19．类推是化学学习中常用的思维方法．现有下列类推：①有氧气参加的反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定是有氧气参加的反应；②稀有气体元素的原子最外层都达到稳定结构，所以达稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤一种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的；⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子一定是同种元素．其中你认为不合理的是（ ）
| A． | 只有④ | B． | 只有①②③ | C． | 只有①②③⑤ | D． | ①②③⑤⑥ |
16．实验室用高锰酸钾制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作，正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯，给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查装置的气密性
④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上
⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水面下取出．
①点燃酒精灯，给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查装置的气密性
④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上
⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水面下取出．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ④③①②⑤⑥ | C． | ③④①⑤⑥② | D． | ③④①⑤②⑥ |
13．下列物质检验或鉴别的方法中，正确的是（ ）
| A． | 用用燃烧的木条检验二氧化碳 | B． | 看颜色，鉴别铁粉和氧化铜粉末 | ||
| C． | 闻气味，鉴别氧气和氮气 | D． | 用磁铁区分铁粉和氧化铜粉末 |
20．如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答（石灰水足量，每步反应均完全）：
（1）如图连接实验装置、检查装置的气密性、一氧化碳验纯、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是①③④②（填序号）．
（2）实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是尾气中含有有毒的一氧化碳，会造成环境污染．
（4）图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，
是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为产生一氧化碳
CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）；生铁出口低于炉渣出口的原因是炉渣密度小于铁水密度．
（5）反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器①中减少的质量等于仪器③中增加的质量”．小丽同学通过称量发现二者质量并不相等．请你分析写出仪器①中减少的是氧化铁中氧元素的质量，而仪器③中增加的是二氧化碳的质量．
（6）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对玻璃管中剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】
【分析与结论】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=$\frac{化合物中已反应A元素质量}{化合物中A元素总质量}$×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为88.9%．（结果保留一位小数）
（1）如图连接实验装置、检查装置的气密性、一氧化碳验纯、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是①③④②（填序号）．
（2）实验过程中仪器①中发生的反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是尾气中含有有毒的一氧化碳，会造成环境污染．
（4）图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，
是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为产生一氧化碳
CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用化学方程式表示）；生铁出口低于炉渣出口的原因是炉渣密度小于铁水密度．
（5）反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器①中减少的质量等于仪器③中增加的质量”．小丽同学通过称量发现二者质量并不相等．请你分析写出仪器①中减少的是氧化铁中氧元素的质量，而仪器③中增加的是二氧化碳的质量．
（6）某同学取2.4g纯净的Fe2O3与CO反应一段时间后，对玻璃管中剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】
| 实验内容 | 实验现象 |
| 冷却后，称量剩余固体的质量 | 剩余固体质量为1.76g |
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=$\frac{化合物中已反应A元素质量}{化合物中A元素总质量}$×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为88.9%．（结果保留一位小数）
水是“生命之源”，根据你对水的认，请回答：