题目内容
17．
兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：（1）如图所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中可观察到锌丝表面有大量气泡生成发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中的现象为在锌片的表面上有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成无色，反应的方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，
（2）该实验可以获得三种金属活动性由强到弱的关系是Zn＞Cu＞Ag．
分析 根据金属与酸、盐反应的现象分析判断金属的活泼性的大小．根据发生的反应写出反应的化学方程式．
解答 解：由图示所示可知，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中锌能与硫酸反应，锌丝表面有大量气泡生成，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铜不能与硫酸反应，说明锌的活泼性大于铜；乙中的现象为：在锌片的表面上有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成无色．反应的方程式是：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，银片无现象．说明铜的活泼性大于银，通过以上实验现象可得出Zn、Cu、Ag活动性顺序由强到弱为：Zn＞Cu＞Ag．
故答为，（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在锌片的表面上有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成无色Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．（2）Zn＞Cu＞Ag．
点评 本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究金属的活动性顺序是中考的热点内容，本题综合性比较强，经常出现在选择题和实验题中，同学们要认真掌握．
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9．下列金属制品，在潮湿空气中最易生锈的是（ ）
| A． | Fe | B． | Al | C． | Cu | D． | Ag |