题目内容
分析下图中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而______；
（2）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是“饱和”或“不饱和”溶液中的_____________溶液．
（3）若KNO3中混有少量的NaCl，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，然后再采用________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法就可以提纯KNO3。
增大 或升高 不饱和溶液 降温结晶 【解析】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高； （2）30℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，故加入40g硝酸钾后溶液是不饱和溶液； （3）若KNO3中混有少量的NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；
化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计了如下实验进行探究。
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。②CO2在饱和NaHCO3溶液中的几乎不溶解。③白磷燃烧需要氧气，白磷燃烧所需的最低温度为40℃，燃烧现象和产物均与红磷相同。④氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，并与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【猜想与实践】猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验Ⅰ：验证呼出的气体中含有水蒸气。
（1）实验操作：取一洁净干燥的玻璃片，对着其哈气，观察到________，可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验Ⅱ：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（B是带有刻度的量气装置）。
（2）实验记录
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
① | 检查装置的气密性，向装置中加入药品，关闭止水夹a～f。 | （不填） | 装置的气密性良好 |
② | 打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。 | B中液体进入到A中，B中液体减少500ml。 | 收集了500ml气体 |
③ | 关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出 | A中的液面下降，B中的液面上升至最高，C中的左侧导管口有 ①_______，且液面下降，液体沿导管进入D中，D中液体为475ml | 呼出气体中含有CO2 |
④ | 关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷． | 白磷燃烧，产生大量白烟,放出大量热 | 呼出气体中含有O2，该反应的文字表达式为： ②____________ |
⑤ | 待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。 | D中液体倒吸入C瓶中，C瓶中液面上升，D中剩余液体为400ml。 | 呼出气体中含有 ③____________。 |
同学们经过3次重复实验，确认了呼出的气体中的主要成分及其含量。
【实验反思】
（3）该实验设计依据的N2性质有__________（填字母序号）。
A.难溶于水
B.不能和NaOH溶液反应
C.不能燃烧，也不支持燃烧
D.无色无味的气体
（4）在实验（2）的操作⑤中，未等C中的气体的冷却，就打开f止水夹读数，则所测的O2的体积分数会_____（填“偏大”、“不变”、或“偏小”） 。
（1）玻璃片表面有水珠（2） ①气泡冒出 ②白磷+氧气五氧化二磷 ③氮气 （3）ABC （4）偏小 【解析】 试题分析：【猜想与实践】（1）实验操作：取一洁净干燥的玻璃片，对着其哈气，观察到玻璃片表面有水珠可以判断呼出的气体中含有水蒸气。（2）实验Ⅱ：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测其含量；根据关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，...
7CO2↑＋Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2＋3CaCO3，则X的化学式为