题目内容

【题目】（8分）石灰石的主要成分为CaCO3（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。求：（1）二个烧杯中CO2的质量；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

各物质的质量

第一个烧杯

第二个烧杯

样品质量

16g

16 g

稀盐酸质量

50g

100g

烧杯残留物质量

61．6 g

109．4g

产生的CO2质量

【答案】（1）4．4克、6．6克

（第一个烧杯稀盐酸完全反应，第二个烧杯石灰石样品完全反应）

（2）解：设石灰石中CaCO3的质量为x，则

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 6．6g

100:44=x:6．6g

解之得x=15g

石灰石中CaCO3的质量分数=15/16*100%=93．75%

（3）解：设稀盐酸中HCl的质量为y，则

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

y 4．4

73:44=y:4．4g

解之得y=7．3g

稀盐酸中HCl的质量分数=7．3/50*100%=14．6%

【解析】

试题分析：由题可确定该题利用的方程式是碳酸钙和稀盐酸的反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。（1）根据质量守恒定律，反应后的物质除残留与烧杯中的就是逸走的二氧化碳，因此其质量就是差值；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=CaCO3的质量／样品质量16g，那么由第二组石灰水样品中碳酸钙完全反应生成CO2的质量=6.6g，结合方程式可求得CaCO3的质量，再求其质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数=溶质的质量／稀盐酸的质量，第一组中盐酸才是完全反应的，因此取第一种数据。根据反应生成CO2的质量=4.4g，结合方程式可求得HCl的质量，再求其质量分数。

练习册系列答案
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实验编号

a

b

c

d

加入KNO3固体的质量

45

50

55

60

所得溶液的质量

95

100

105

105

（1）实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体的实验是 （填写实验编号）；

（2）实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为 ；

（3）取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是 。

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