题目内容
【题目】化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如图： 
请回答下列问题．
①写出煅烧石灰石的化学方程式；操作2的名称是 ．
②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是 ， 检验该杂质选用的试剂是 ， 检验时观察到 ， 说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为 ．
③滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是 ．
④若投入反应容器中的纯碱为nmol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是 ．
【答案】CaCO3 
CaO+CO2↑；蒸发；滤液B中含有 Ca（OH）2；Na2CO3；有白色沉淀生成；Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH；降低成本，防止污染环境；CaO的物质的量≥n mol
【解析】解：①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，蒸发可以使溶液中的晶体析出，所以操作2的名称是蒸发；②反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中含有反应剩余的氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以检验该杂质选用的试剂是Na2CO3 ， 检验时观察到有白色沉淀生成，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH；③经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境，循环再利用，可有效的降低生产成本和防止环境污染；④为了使碳酸钠完全反应，氢氧化钙应该是过量的，1mol的氧化钙会生成1mol的氢氧化钙，所以投入生石灰的物质的量取值范围是CaO的物质的量≥n mol． 所以答案是：①CaCO3 CaO+CO2↑，蒸发；②滤液B中含有 Ca（OH）2 ， Na2CO3 ， 有白色沉淀生成，Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH；③降低成本，防止污染环境；④CaO的物质的量≥n mol．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
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