Question

30g锌可以跟150g硫酸溶液恰好反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据题中的反应原理写出硫酸和锌反应的方程式，然后根据题中的锌的质量解出生成的氢气的量；
（2）根据锌的质量求出参加反应的硫酸的质量，然后根据溶质质量分数的计算方法计算硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设30g锌完全反应生成氢气的质量为x，消耗的硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
30g   y         x

65

30g

=

98

y

=

2

x

x=0.92g，y=45.23g
故这种硫酸中溶质的质量分数为：

45.23g

150g

×100%=30.15%
答：可制得氢气0.92g，硫酸溶液中溶质的质量分数为30.15%．

点评：在解此类题时，首先要分析题中的反应原理，书写方程式，找出比例关系，解出需要的数据．