题目内容

如表是部分元素的原子结构示意图：

H	Li	C	F	Na	Mg	Cl

（1）该表中非金属元素有

种．
（2）镁元素的一个原子失去

个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为

Mg²⁺

该离子与Cl^-形成化合物的化学式为

MgCl₂

．
（3）从原子结构示意图可以判断，上述元素分布于元素周期表的

1、2、3

个周期．
（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．Li锂元素的化学性质与

元素相似；F元素名称为

氟

，在形成化合物时，化合价通常为

-1

．

分析：（1）通常最外层电子数≥4个的原子是非金属元素的原子；
（2）根据原子与离子的关系解答；并根据离子符号判断元素的化合价，进而书写物质的化学式；
（3）电子层数=周期数；
（4）根据Li原子的结构示意图，判断最外层电子数与Li原子相同的原子，该元素的化学性质与Li元素化学性质相似；最外层电子数≥4的原子，易得电子显负价．

解答：解：（1）表中C、F、Cl三种原子的最外层电子数≥4个，是非金属元素的原子，此外，H元素也是非金属元素；
故答案为：4；
（2）由镁元素的原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，易失去2个电子，形成相对稳定结构的Mg²⁺；则镁元素的化合价为+2价，氯元素为-1价，形成化合物的化学式为MgCl₂；
故答案为：Mg²⁺；MgCl₂；
（3）在元素周期表中，元素所在周期数与该元素的原子核外电子层数相同；
故答案为：1、2、3；
（4）Li原子最外层电子数为1，钠原子最外层电子数也为1；根据原子结构中最外层电子数决定元素的化学性质，Li元素的化学性质与Na元素相似；F原子易得到1个电子，形成相对稳定结构的离子，所以F元素在形成化合物时，化合价通常为-1价；
故答案为：Na；氟；-1．

点评：了解最外层电子数与元素分类的关系，元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图特点及化学式书写，并依据题意细心分析．