Question

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神．
（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置 I是加热固体的装置，指出其中的错误______；要改正错误需要操作的按钮时______（填字母）．
（2）使用装置 II制取O₂，化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（一）（1）固体加热时试管应略微向下倾斜．
（2）II是固液制气的发生装置，据此回答问题即可．
（3）该装置一般是采用液封法进行气密性的检验．
（4）利用III装置收集气体要保证该气体不易溶于水．
（5）实验室若用锌和稀盐酸制取氢气时，因盐酸易挥发，所以制得的氢气内混有少量HCl气体和水蒸气，欲得到纯净、干燥的H₂，必须除掉HCl气体和水蒸气．
（6）利用反应前后减小的是氧化铜中的氧，对氧化铜的质量进行计算．
（7）玻璃管中的水蒸气全部被E吸收，并且E还吸收了部分空气中的水，使E增加的质量变大；
解答：解：
（1）固体加热时试管应略微向下倾斜，否则容易炸裂试管．
（2）II是固液制气的发生装置，制取氧气是双氧水与二氧化锰的反应是固液制气型．
（3）该装置一般是采用液封法进行气密性的检验，及切断与外界的联通向长颈漏斗中注水，观看液面的变化．
（4）利用III装置收集气体要保证该气体不易溶于水，氢气氧气一氧化碳均不易溶于水．
（5）验室若用锌和稀盐酸制取氢气时，因盐酸易挥发，所以制得的氢气内混有少量HCl气体和水蒸气，欲得到纯净、干燥的H₂，必须先用装置D除掉HCl气体再用装置C除掉水蒸气后用装置E收集（氢气密度最小），因为装置D内盛的是氢氧化钠溶液能很快吸收HCl气体发生化学反应．
（6）反应前后固体的质量差是2.5g-2.1g=0.4g，则氧化铜的质量是=2g，氧化铜的质量分数为×100%=80%
（7）在高温条件下，玻璃管中的水蒸气全部被E吸收，并且E还吸收了部分空气中的水，使E增加的质量变大，从而使计算出的结果和实际值相比将偏大．
故答案为：（1）试管口向上倾斜（或试管口没有略向下倾斜）  AB  
（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（3）夹紧装置中导管的橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，长颈漏斗中的水保持不下去
（4）H₂、O₂、CO   （5）D→C→A   （6）80%    （7）增大．
点评：此题是化学实验基本操作与综合应用考查题，解题时要对常规的实验有明确的认识，并且能对综合实验的问题进行深入的探讨．（二）是典型的实验探究题，熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验才能准确解答该题，要分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题．