题目内容
【题目】如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，请回答下列问题：
（1）酸和碱反应生成_____和水叫中和反应。
（2）反应后该溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），往溶液中滴加数滴酚酞试液，溶液_____。
（3）写出该反应的方程式：_____。
【答案】盐 ＞ 变红 
【解析】
根据中和反应概念、反应后微观示意图以及稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（1）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故填：盐。
（2）由反应后微观示意图，反应后的溶液中含有钠离子、氢氧根离子、氯离子和水分子，显碱性，该溶液的pH＞7；酚酞遇碱变红，所以往溶液中滴加数滴酚酞试液，溶液变红，故填：＞；变红。
（3）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【题目】某实验小组的同学对“锌与硫酸反应速率的影响因素”进行探究，并利用如图装置收集产生的氢气。
（查阅资料）
圆粒状锌的直径通常为 3-4 毫米，粉末状锌的直径通常为 0.3-0.5 毫米。
（进行实验）
实验 1：在不同温度下，进行锌与硫酸反应的实验。
编号 | 温度/℃ | 硫酸体积/ mL | 硫酸溶质质量分数 | 锌的形状 | 锌的质量 /g | 收集30mL氢气所用的时间/s |
1-1 | 20 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 170 |
1-2 | 30 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 134 |
1-3 | 40 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 107 |
实验 2：在相同温度下，继续进行锌与硫酸反应速率的影响因素的探究。
编号 | 温度/℃ | 硫酸体积/ mL | 硫酸溶质质量分数 | 锌的形状 | 锌的质量 /g | 收集30mL氢气所用的时间/s |
2-1 | 20 | 20 | 10% | 圆粒状 | 1 | 170 |
2-2 | 20 | 20 | 10% | 粉末状 | 1 | 47 |
2-3 | 20 | 20 | 20% | 圆粒状 | 1 | 88 |
2-4 | 20 | 20 | 20% | 粉末状 | 1 | 26 |
（解释与结论）
（1）锌与硫酸反应的化学方程式为_____ 。
（2）能用排水法收集氢气的原因是氢气_____（填“易”或“难”）溶于水。
（3）实验 1 的目的是_____。
（4）实验 2 中，欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快”的结论，需要对比的实验_____（填编号）。
（5）实验 2 中，通过对比 2-1 和 2-2，得出的结论是_____。
（反思与评价）
（6）实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为_____。
（7）实验室中若使用 6.5g 锌粒制取氢气，理论上制得氢气的质量为_____g。
