题目内容
某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 ____ (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ______________________ ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
（1）①计算：___16___、___184____
②称量：___左___、___BA（顺序不能掉）____、___NaOH的腐蚀性强___
（2）①____20g_____②___NaCl、HCl_______
【解析】（1）①根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 以及溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量计算；
②根据质量来称量药品的步骤分析；药品的性质进行解答
（2）①根据图象可知反应完毕消耗氢氧化钠溶液的质量为20g②向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠和水，当加入15g氢氧化钠溶液时盐酸过量，故溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸，
化学式为：NaCl、HCl
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