题目内容
________g H2O与98 g硫酸所含氧元素质量相等．
创新利用CO2，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚。
（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓 的程度。
（2）2014年青奥会即将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．图1中公交车使用的燃料主要成分是天然气，其完全燃烧的化学方程式为 。
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量，“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用，常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图2所示（部分条件及物质未标出）。
①捕捉室中发生反应的化学方程式为 。
②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，该反应的化学方程式为 ；利用此反应，氧化钙可用作食品 剂。
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是 ，该固体是碳酸钙。
④整个过程中，可以循环利用的物质有 。
（4）称取某纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图3所示。
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工业纯碱标准：（Na2CO3%≥） |
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优等品 |
一等品 |
合格品 |
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99.2% |
98.8% |
98.0% |
请通过计算并结合图表回答：
①反应生成CO2的质量为 g。
②判断此纯碱样品的等级。
计算过程：
某工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，产品包装袋上说明如下：
| XX纯碱 主要成分：Na2CO3 Na2CO3含量≥98% 作用：造纸、纺织等 |  |
| 所加稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 烧杯中所剩物质的质量/g | 35 | 58 | 82.6 | 107.6 |
请你帮助小兰分析计算：
（1）实验过程中共产生CO2的质量是______g．
（2）该纯碱产品中碳酸钠的质量分数是否与包装袋说明相符（计算结果精确到0.1%）．
