Question

如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，请依据回答下列问题：
（1）M点的含义为

 

．
（2）要想从b物质的溶液中获得较多b晶体，最好用

 

法．
（3）在80℃时，将15ga物质投入50g水中，得到的溶液是否饱和？

 

，若不饱和，可用什么方法使其变为饱和溶液？请说出两种具体的方法：①

 

；②

 

．
（4）要把80℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至37℃，则三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）溶解度曲线交点的含义，两物质的溶解度此时相等；
（2）结晶方法的选择．溶解度受温度影响不大的物质采取蒸发结晶，溶解度受温度影响较大的物质采取冷却结晶；
（3）根据物质的溶解度判断所形成溶液是否饱和，不能全部溶解或恰好完全溶解即为饱和溶液，反之则为不饱和溶液；根据物质的溶解特性，说明不饱和溶液转化饱和溶液的方法．
（4）根据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．

解答：解：
（1）M点为在60℃时两条曲线相交的交点，表示此时两物质的溶解度相等．
故答：60℃时a、b两物质的溶解度相等；
（2）物质b的溶解度曲线“坡度”较小，说明物质的溶解度受温度变化的影响不大，对于这样的物质获得晶体的方法通常是蒸发结晶．
故答：蒸发溶剂；
（3）在80℃时，a物质的溶解度为85g，在此温度下50g水能溶解42.5g该物质，所以将15g a物质投入50g水中不能得到饱和溶液．
故答：不饱和；
①不改变温度，可以采取增加溶质的办法达到饱和．在80℃时，a物质的溶解度为85g，在此温度下50g水能溶解42.5g该物质，原来已溶解15g物质a，所以还需要再加42.5g-15g=27.5g物质a溶液可达饱和．
故答：再加入27.5g固体a；
②根据该物质溶解度随温度降低而减小的特征，可采取降温的方法使该不饱和溶液变成饱和溶液．要使15g物质a溶解在50g水中成饱和溶液，说明此时物质a的溶解度应为30g，根据曲线可查得溶解度为30g时的温度为37℃．所以把该不饱和溶液降温至37℃即可恰好成为饱和溶液．
故答：降温至37℃．
（4）由图可知：a的溶解度随温度降低而减小，b的溶解度随温度变化不大，c的溶解度随温度降低而增大；所以将三种饱和溶液分别从80℃降温到37℃时，a、b均析出晶体，c的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，37℃时b的溶解度大于a的溶解度大于80℃时c的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c；
答案：
（1）60℃时a、b两物质的溶解度相等
（2）蒸发溶剂
（3）不饱和     再加入27.5g固体a    降温至37℃
（4）b＞a＞c

点评：了解溶解度概念的含义、溶解度曲线的意义及其应用，饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，才能结合题意灵活分析解答．