从分子的角度解释:湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快．温度高.水分子运动速度加快．分子是保持物质化学性质的最小粒子.在化学变化中分子可以再分.分成原子.而原子不可再分.原子是化学变化中的最小粒子．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．从分子的角度解释：湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快．温度高，水分子运动速度加快．
分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中分子可以再分，分成原子，而原子不可再分，原子是化学变化中的最小粒子．

分析根据分子的特性分析解答；根据分子是保持物质化学性质的最小微粒及化学变化的实质进行分析；

解答解：分子在不断运动，温度升高，运动的速率加快，所以，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快；分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中分子分成原子，原子重新组成新的分子，原子在化学变化中不可再分；
故填：温度高，水分子运动速度加快；化学性质；化学变化；

点评本题考查分子、原子的结构，分子、原子之间的关系及在化学变化中能否再分，基础性强．

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11．对下列物质：①红磷②木炭③铁丝④硫分别在氧气中燃烧的描述，正确的是（　　）

	A．	剧烈燃烧、发出耀眼白光的是铁
	B．	产生蓝紫色火焰的是硫
	C．	有能使澄清石灰水变浑浊的白色气体产生的是木炭
	D．	有白色且有刺激性气味气体生成的是红磷

4．茶叶中含有丰富的有机物和无机物．某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤． ②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀． ③向步骤②所得的滤液中加入1.59g无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．请回答下列问题．
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是除去有机物．
（2）步骤②中加热煮沸30min的目的是使铝离子、铁离子完全转化成沉淀．
（3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是③中沉淀的质量．
（4）步骤③中无水碳酸钠的用量“1.59g”是过量（填“适量”“过量”或“不足量”）

1．请用化学知识解释下列问题：
（1）用稀有气体可制成霓虹灯，原因是通电发出各种有色光
（2）加热时试管炸裂加热时试管外壁有水（写出一点）；
（3）白炽灯泡钨丝上放少量红磷，其原因是除去灯泡内少量的氧气．

8．写出下列化学符号：铵根离子NH₄⁺ 碳酸氢钠NaHCO₃．

18．如图所示的实验操作中正确的是（　　）

测量溶液的pH

取用固体药品

加热液体药品

（1）A实验中的操作是：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，其中玻璃棒不断搅拌的作用是散热．
（2）B实验中设计不合理的原因是生成气体扩散到空气中会导致质量偏小，是否符合质量守恒定律符合．
（3）C实验中测得氧气含量偏大的原因可能是燃烧匙伸入过慢或止水夹没夹紧（答出一点即可）．
（4）D实验分液漏斗里是NaOH溶液锥形瓶中是CO₂，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，其发生反应的方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；，当同学发现气球涨大认为反应发生，但桐桐认为还应该补充的对比实验是用等体积的水代替氢氧化钠溶液．

2．各种物质之间存在着某种联系．用“＞”、“=”和“＜”填写空白．
（1）多数合金的熔点＜各组分金属的熔点；
（2）含铁的质量分数：钢＞生铁；
（3）加热高锰酸钾，剩余固体的质量＜原高锰酸钾的质量；
（4）双氧水制取氧气：用二氧化锰催化产生的氧气量=不用二氧化锰催化产生的氧气量．

3．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）在实验中用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．应选择的发生装置为A（填写装置的字母代号，下同）．要收集一瓶较纯净的氧气应选择的收集装置为D，此收集方法利用了氧气不易溶于水的性质．
（2）利用上述装置制得氧气，在做铁丝燃烧实验失败了，可能是氧气不纯，造成氧气不纯的方面有①集气瓶中的水没有装满；②导管口一有气泡冒出就收集．
（3）制取氧气过程中造成了试管破裂，发生破裂的理由有试管口向上倾斜了或试管的外壁有水或用焰心加热了．