题目内容

图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发）．根据图象和有关信息填空：
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度的关系：
甲
 
乙（填“＜”或“＞”或“=”）．
②下列说法正确的是
 
（填选项）
A．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降到t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等．
B．向烧杯的水中加NaOH固体充分溶解后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
C．向烧杯的水中加NH4NO3固体充分溶解后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出．
考点：固体溶解度曲线及其作用,溶解时的吸热或放热现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：①t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数
溶解度
100g+溶解度
×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大；
A、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数
溶解度
100g+溶解度
×100%分析解答；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；
C、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答．
解答：①、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数
溶解度
100g+溶解度
×100%分，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故A说法正确；
A、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度与降温前相等，从图可知：t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故A说法错误．
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，故B说法正确；
C、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，故C说法正确；
故选：BC．
点评：掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案．
练习册系列答案
相关题目
如图中容器D是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子．实验开始时，D和E中都充满空气．
（1）A中盛有滴加石蕊溶液的水，通过B管向持续通入氢气和二氧化碳的混合气体，可以观察到的现象是
 
．
（2）A中盛有氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，通过C管向A中通入氢气和二氧化碳的混合气体，A瓶液体浑浊的原因可能是
 
．再用注射器向A中加入过量的盐酸，观察到的现象是
 
，反应后A中液体的溶质为
 
．
如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）
 
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是
 
．（任写一种）
（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是
 
，此时甲溶液的溶质质量分数
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（4）小明同学用甲物质进行如图2实验：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是
 
（填字母序号）．
②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是
 
．
最近宜昌的雾霾天气导致呼吸病患者增多．
（1）为了健康，建议人们出行时尽量戴口罩．防PM2.5的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的
 
作用．
（2）医生建议多吃富含维生素的食物可以有效缓解雾霾导致的病症，下列食物中
 
可缓解病症．
A．鲫鱼  B．卤牛肉  C．鸡汤  D．苹果  E．红烧肉  F．黄瓜  G．蛋糕  I．金东方大白菜
（3）根据相关资料显示，机动车、燃煤、扬尘对 PM2.5的贡献率超过了50%．为减少污染，需要对煤综合利用．下面是煤的一种综合利用方式，请你进行分析．
甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于表：
物质甲乙丙丁  
微观新示意图         ？
煤的综合利用是在高温条件下甲和乙反应生成丙和丁，丁是最洁净的燃料，写出该综合利用的反应化学方程式
 
．
水是重要的自然资源，在生产、生活和化学实验中起重要作用．

（1）溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水．硬水对生产、生活都有不良影响．生活中，一般可用
 
的方法来使硬水转化为软水．
（2）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2的反应为：
X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，则X的化学式为
 
，ClO2中氯元素的化合价为
 
．
（3）写出一个有水参加的化合反应的化学反应方程式：
 
．
（4）请根据如图示回答问题：
①从微观角度分析，如图所示实验1和实验2的本质区别是
 
．
②由实验2可以得出水是由
 
组成的．
③图1曲线上P点的含义是
 
．
④图1中a物质溶解度小于b物质溶解度的温度范围是
 
．
⑤图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，一段时间后，试管1底部的a物质固体将
 
（填“增加”、“不变”或“减少”），试管2中b物质的溶液为
 
（填“饱和”或“不饱和”）．
活动与探究课上，某实验小组的同学对失去标签的①稀盐酸②氢氧化钠③碳酸钠④氢氧化钙四瓶溶液进行鉴别时，他们按照讨论的方案，分别取四种溶液各少量进行两两混合的实验．
（1）你认为，两两混合后能发生反应的共有
 
组．
（2）四瓶试剂编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．
两两混合A+BB+CC+DA+D
实验现象↑↓//
由上述实验可知：A是
 
，C是
 
，写出B+C的化学反应方程式：
 
．
（3）将实验后的试管中药品倒入废液缸中．
①若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2．则废液中溶质为
 
．
②若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，向废液中滴入2-3滴无色酚酞，废液呈现红色，则废液中可能含有的成分有
 
（填字母序号）．
A．氢氧化钠　　        B．碳酸钠　       C．氢氧化钠、碳酸钠
D．氢氧化钠、氢氧化钙　　    　E．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠．
过氧化氢分解的产物与其他物质有如下转化关系．请根据所学知识按要求填空：
（1）A在反应①中起
 
作用，红色金属的化学式为
 
．
（2）反应②的化学反应方程式为
 
．
（3）蓝色沉淀属于
 
（填“酸”“碱”或“盐”）．
下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A、玻璃破碎B、酸碱中和
C、汽油挥发D、氮气液化
化学与生活息息相关．
（1）地球表面约71%被水覆盖，水在通电的条件下能发生化学变化，请用化学方程式表示这一变化：
 
，该反应的基本类型是
 
．
（2）清凉油可用来驱除蚊虫叮咬，其主要成分为薄荷脑（C10H20O）．该物质的一个分子中含有
 
个原子，薄荷脑中碳、氧元素的质量比为
 
．
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，说明铁与
 
、
 
反应而生锈．请写出日常生活中防止铁生锈的一种方法
 
．
（4）漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为
 
，X属于
 
（填酸、碱、盐或氧化物）；Ca（ClO）2中Cl的化合价为
 
．

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