题目内容
水是重要的自然资源，在生产、生活和化学实验中起重要作用．
（1）溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水．硬水对生产、生活都有不良影响．生活中，一般可用 的方法来使硬水转化为软水．
（2）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2的反应为：
X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，则X的化学式为 ，ClO2中氯元素的化合价为 ．
（3）写出一个有水参加的化合反应的化学反应方程式： ．
（4）请根据如图示回答问题：
①从微观角度分析，如图所示实验1和实验2的本质区别是 ．
②由实验2可以得出水是由 组成的．
③图1曲线上P点的含义是 ．
④图1中a物质溶解度小于b物质溶解度的温度范围是 ．
⑤图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，一段时间后，试管1底部的a物质固体将 （填“增加”、“不变”或“减少”），试管2中b物质的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）．
（1）溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水．硬水对生产、生活都有不良影响．生活中，一般可用
（2）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2的反应为：
X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，则X的化学式为
（3）写出一个有水参加的化合反应的化学反应方程式：
（4）请根据如图示回答问题：
①从微观角度分析，如图所示实验1和实验2的本质区别是
②由实验2可以得出水是由
③图1曲线上P点的含义是
④图1中a物质溶解度小于b物质溶解度的温度范围是
⑤图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，一段时间后，试管1底部的a物质固体将
考点：硬水与软水,电解水实验,固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,利用分子与原子的性质分析和解决问题,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律,溶液、浊液与溶解度,空气与水
分析：（1）加热煮沸能够降低水的硬度；
（2）根据质量守恒计算X的化学式；根据物质的化学式ClO2，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氧为-2价，计算化合物中Cl元素的化合价；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（4）①根据水沸腾中水分子没有改变，而水通电分解中水分子已经改变，分析解答；
②根据水通电分解生成氢气和氧气可以得出水是由氢、氧组成的进行解答；
③溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
④根据a、b两物质在水中的溶解度曲线可知a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是0≤t＜20℃进行解答；
⑤根据a、b两物质在水中的溶解度曲线进行解答．
（2）根据质量守恒计算X的化学式；根据物质的化学式ClO2，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氧为-2价，计算化合物中Cl元素的化合价；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（4）①根据水沸腾中水分子没有改变，而水通电分解中水分子已经改变，分析解答；
②根据水通电分解生成氢气和氧气可以得出水是由氢、氧组成的进行解答；
③溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
④根据a、b两物质在水中的溶解度曲线可知a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是0≤t＜20℃进行解答；
⑤根据a、b两物质在水中的溶解度曲线进行解答．
解答：解：（1）加热煮沸能够降低水的硬度；
故答案为：加热煮沸．
（2）根据X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl 可知生成物中有2个钠原子、4个氧原子、4个氯原子，反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子，还少2个氯原子，所以X的化学式为Cl2 ．
设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（-2）×2=0，解之得n=+4；
故答案为：Cl2；+4．
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3（合理即可）．
故答案为：CO2+H2O═H2CO3（合理即可）．
（4）①水沸腾中水分子没有改变，而水通电分解中水分子已经改变，图甲中实验Ⅰ和实验Ⅱ的本质区别是水分子是否改变；
②水通电分解生成氢气和氧气可以得出水是由氢、氧元素组成的；
③从溶解度曲线图不难看出，P点是a、b两曲线的交点，即两物质在20℃时溶解度相等；
④a、b两物质在水中的溶解度曲线可知a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是0≤t＜20℃；
⑤由a、b两物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，向烧杯里的水中加入冰块，溶液的温度降低，由此可知：
a溶液中溶质质量减少，b溶液中溶质质量增多．即试管1底部的固体增多，试管2底部的固体减少，但仍是饱和溶液；
故答案为：
①水分子是否改变；
②氢、氧元素；
③20℃时a和b的溶解度相等；
④0≤t＜20℃；
⑤增加；饱和．
故答案为：加热煮沸．
（2）根据X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl 可知生成物中有2个钠原子、4个氧原子、4个氯原子，反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子，还少2个氯原子，所以X的化学式为Cl2 ．
设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（-2）×2=0，解之得n=+4；
故答案为：Cl2；+4．
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3（合理即可）．
故答案为：CO2+H2O═H2CO3（合理即可）．
（4）①水沸腾中水分子没有改变，而水通电分解中水分子已经改变，图甲中实验Ⅰ和实验Ⅱ的本质区别是水分子是否改变；
②水通电分解生成氢气和氧气可以得出水是由氢、氧元素组成的；
③从溶解度曲线图不难看出，P点是a、b两曲线的交点，即两物质在20℃时溶解度相等；
④a、b两物质在水中的溶解度曲线可知a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是0≤t＜20℃；
⑤由a、b两物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，向烧杯里的水中加入冰块，溶液的温度降低，由此可知：
a溶液中溶质质量减少，b溶液中溶质质量增多．即试管1底部的固体增多，试管2底部的固体减少，但仍是饱和溶液；
故答案为：
①水分子是否改变；
②氢、氧元素；
③20℃时a和b的溶解度相等；
④0≤t＜20℃；
⑤增加；饱和．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
练习册系列答案
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