题目内容

14．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
A．氯化钠      食盐    NaCl2B．碳酸氢钠     纯碱      NaHCO3
C．氢氧化钙    熟石灰  CaOD．氢氧化钠     烧碱      NaOH

分析 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．

解答 解：A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名与化学式不完全对应．
B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名与化学式不完全对应．
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名与化学式不完全对应．
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名与化学式完全对应．
故选：D．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目
9．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2    猜想②：该气体是CO
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象．
I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．装置B中的现象是黑色粉末变成红色，装置C中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，处理的方法是点燃尾气．
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是B．
A．氨水             B．食醋             C．肥皂水          D．苏打水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na2CO3（只写一种）．
5．酸的化学性质
盐酸的化学性质酸的通性（原因：
电离时产生的阳离子全部是氢离子）
化学性质化学方程式或结论 
与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊试液变红色能与酸碱指示剂作用
与镁反应Mg+2HCl═MgCl2+H2↑与活泼金属反应，生成盐和氢气
与氧化铁反应Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O与金属氧化物反应，生成盐和水
与碳酸钠反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑与碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳
2．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（　　）
A．硫酸铜晶体  明矾    CuSO4B．氢氧化钠    纯碱      Na2CO3
C．氯化钠      食盐    NaClD．碳酸钙      生石灰    Ca（OH）2
9．根据铁丝与氧气的反应，回答下列问题：
（1）做“铁丝在氧气里燃烧”实验时，先将系在铁丝上的火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢（填“立即”或“缓慢”）伸入集满氧气的集气瓶内．
（2）上述反应的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，这属于化合反应．（填基本反应类型）
19．100克30%的氯化铵不饱和溶液从50℃降低到10℃后，形成浓度为25%的氯化铵饱和溶液，问有多少克氯化铵固体析出？
6．物质之间发生化学反应时常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

【方案一】：在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再滴加盐酸，当得到无色溶液时，老师提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴酚酞（或氢氧化钠溶液）溶液，若有不变红（或变红）现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
【方案二】：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7．
【方案三】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸平均分为两份，一份直接加入锌粒中观察到有气泡产生；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到无气泡产生现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．
【方案四】：在试管中放入NaOH固体，然后加入稀盐酸．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：氢氧化钠固体溶于水也放热．
乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：B（填序号）装置更合理，理由是能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化．若选用合理的装置进行实验，当出现玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．
3．无色溶液X是初中化学中常见的一种酸溶液，汽车用的铅蓄电池中含有此酸，A、B、C、D为不同种类的四种 物质．请根据以下实验流程图进行推断，并完成以下内容．
（1）X溶液中溶质的化学式H2SO4；
（2）已知溶液X与B发生的化学反应是中和反应，请你写出符合此条件的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）C与X发生化学反应的基本反应类型置换反应；
（4）D物质的化学式为CuO．
4．写出下列2表示的意义：
（1）2H：氢原子的个数为2，（2）H2O：1个水分子中含有的氢原子个数是2，（3）SO42-：一个硫酸根离子带的负电荷数是2，（4）MgO2一个过氧化镁分子中含有的氧原子个数是2．

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