Question

4．分析图中NaCl、KNO₃的溶解度曲线，回答问题
（1）10℃时，100g水中最多溶解KNO₃约20g；
（2）溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠；
（3）30℃时，将30g KNO₃、30g NaCl分别放入100g水中，均完全溶解，降温到10℃时，有晶体析出的是硝酸钾溶液．
（4）当想将混在NaCl溶液中的KNO₃析出时，可以采用的方法是降温．

Answer 1

分析 （1）据该温度下硝酸钾的溶解度分析解答；
（2）据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度一小块情况；
（3）据不同温度下硝酸钾、氯化钠的溶解度分析解答；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以使硝酸钾析出可采取降温的方法．

解答 解：（1）10℃时硝酸钾的溶解度是20g，即100g水中最多溶解KNO₃20g；
（2）由图可知：氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（3）30℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度均大于30g，所以将30g KNO₃、30g NaCl分别放入100g水中，均完全溶解，降温到10℃时，硝酸钾的溶解度变为20g，有晶体析出，氯化钠的溶解度依然大于30g，无晶体析出；
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以使硝酸钾析出可采取降温的方法；
故答案为：（1）20；（2）氯化钠；（3）硝酸钾溶液；（4）降温．

点评 明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、提纯物质的方法等知识，才能结合题意灵活解答．