工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质．现称取12.0g纯碱样品于烧杯中.加入水使其完全溶解.逐渐加入氯化钙溶液至过量.测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．(反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数(要求写出计算过程.精确到0.1%)．(2)若要计算氯化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质．现称取12.0g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．（反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）．
（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b（填标号）所对应的数据．

分析根据图可以看出生成的沉淀的质量也就是碳酸钙的质量为10g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式可以求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数．当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算．

解答解：由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g
设碳酸钠的质量为x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 10g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{10g}$
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{12.0g}$×100%≈88.3%
当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算．
答：（1）计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%．
（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点 a或者b所对应的数据．

点评根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

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	a	b
与稀硫酸作用	无反应	溶解并放出气体
与c的硝酸盐溶液作用	表面上析出c	表面上析出c

根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）

3．请用化学方程式表示下列反应原理．
（1）利用一氧化碳还原氧化铁炼铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）甲烷用作燃料CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）氢氧化钠在空气中变质的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

20．当甲烷（CH₄）在空气中的体积分数在5%～15%之间时，遇火源才会发生爆炸．那么，在空气中点燃纯净的甲烷不会（填“会”或“不会”）发生爆炸，这说明可燃性气体在燃烧的速率，与可燃性气体与氧气的混合比例有关．

7．打火机的主要燃料是丁烷（C₄H₁₀），有关于丁烷的说法不正确的是（　　）

	A．	具有可燃性
	B．	完全燃烧只生成水
	C．	碳、氢元素的质量比为24：5
	D．	一个分子由4个碳原子和10个氢原子构成

17．下列各组物质的溶液混和后，不一定会出现沉淀的是（　　）

	A．	Na₂SO₄、BaCl₂、HNO₃		B．	KNO₃、Na₂CO₃、CaCl₂
	C．	AgNO₃、NaCl、HCl		D．	MgSO₄、NaOH、H₂SO₄

4．如图就金属与盐酸反应的探究实验．下列说法错误的是（　　）

	A．	甲可能是Mg
	B．	丁说，我是黄铜，我不怕酸
	C．	将乙放在丙的盐溶液中可以置换出丙
	D．	四种金属的活动性顺序是：甲＞乙＞丙＞丁

9．

80g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）该石灰石样品最多可以制取CO₂22g；
（结果取整数，CO₂的密度为1.96g/L）
（2）该石灰石样品的纯度为多少？
（3）所用稀盐酸的浓度．

10．

在如图所示的转化关系中，已知A为蓝色溶液，B为蓝色固体，C、D之间的转化都需要在加热条件下进行．C的化学式是CuO，C转化成为A所需要的溶液可以是稀硫酸或稀盐酸，A转化为B时的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

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