题目内容

【题目】根据下图回答问题。

（1）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置是______（填序号）。

（2）用装置B制氧气，其铁架台的作用是_________,其反应的化学方程式是________。

（3）用装置D收集氧气时，下列实验操作正确的是______（填序号）。

a.加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中

b.加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体

c.待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上

【答案】A 固定试管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a c

【解析】

（1）实验室制取二氧化碳，用的是块状大理石或石灰石和稀盐酸，固液常温下制取的，反应的发生装置是A，故填：A；

（2）用装置B制氧气，其铁架台的作用是固定试管，B装置是固固加热型且有棉花的发生装置，其反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：固定试管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）用装置D收集氧气时，加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中，此操作是正确的；加热后，观察到水中导管口开始有气泡均匀连续冒出时收集气体；待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上。故填：ac。

练习册系列答案
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【题目】铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。

(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为_____（填序号）

a．机械能 b．热能 c．化学能

(2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4＋2H2OPb+PbO2＋2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断填_____(“增大”“减小”或“不变”）。

（3）从材料分类角度看，塑料属于_____材料。

（4）废硫酸直接排放会污染环境，用石灰浆处理废硫酸的化学方程式是_____。

【题目】如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）20℃时，三种物质的溶解度大小关系为_____；

（2）50℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质质量分数为_____。

（3）20℃时，将接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用_____方法。

（4）若将C的饱和溶液从50℃降温到20℃时，发生改变的是_____。

a溶剂质量 b溶质质量 c溶质质量分数 d溶解度

【题目】普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如图。问：

（1）黄铜中Cu的质量分数。

（2）样品完全反应产生的H2的质量。

（3）稀盐酸的溶质质量分数。

【题目】绿矾被广泛用于医药和工业领域。工业上利用黄铜矿粉（含杂质）主要成分为CuFeS2制取绿矾（FeSO4·7H2O）的流程图如下

（相关资料）

①氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧气氧化成氢氧化铁。

②三价铁离子能和金属铁反应，方程式为：Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4

③FeSO4易溶于水但不溶于乙醇。

④部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物

开始沉淀pH

沉淀完全pH

Cu(OH)2

4.2

6.7

Fe(OH)2

7.6

9.7

Fe(OH)3

1.5

2.8

（问题解答）

（1）将黄铜矿粉粹的目的是____________。

（2）在调节pH时，为了将滤渣2充分转化为沉淀而析出，需要调节溶液pH的范围为____________。在调节pH时常用铁的氧化物来调节，不选用NaOH溶液进行调节，理由是_______。

（3）最后得到的绿矾晶体用乙醇洗涤，不用水进行洗涤的目的是_______。

（4）黄铜矿粉能够在细菌作用下，与硫酸和氧气发生反应，请写出反应1的化学方程式_______

【题目】锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）

A. 锌属于非金属元素 B. 锌原子的中子数为30

C. 锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+

【题目】铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

（一）铁的化合物制备

用废铁屑制备铁红( 主要成分为 Fe2O3)和 K2SO4 的部分流程如下图所示：

（1）加过量 NH4HCO3 反应时温度不宜过高的原因为 _____。

（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是 _____；K2SO4 和 NH4Cl 在农业生产中都可做 _____。

（3）为检验 K2SO4 中是否混有 Cl-，要先加入足量 _____溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量 _____溶液。

（4）在空气中灼烧 FeCO3 的化学方程式为 _____。

（二）铁的冶炼和探究

取 29.0g Fe2O3 粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收 H2O 和 CO2。

（1）连接装置，先______，再装入药品。

（2）实验时先通入 CO，目的是______。

（3）通过测定装置B 中固体质量变化情况，可求得A 中剩余固体质量，装置C 的作用是______。

（4）现直接测得装置A 中剩余固体质量为 21.0g，则装置 B 中固体应增重______g。

【题目】复方氢氧化镁片[有效成分Mg(OH)2]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO3]是两种常见的抗胃酸药。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。

A

B

（1）Mg(OH)2的相对分子质量为___________。

（2）用复方碳酸镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为_____________。

（1）MgCO3中氧元素质量分数的计算式为___________。

（2）用复方氢氧化镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为__________。

【题目】请根据下列实验图回答问题。

（1）D试验中最易生锈的是______（填“a”“b”“c”）。

（2）C实验中观察到的现象是_______________________________________________ 。

（3）A实验中发生反应的化学方程式是____________________。

（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如下图所示：

上图改进实验与B实验相比，明显的优点是_________________（写一条即可）

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