题目内容

为了除去混在二氧化碳中的少量氯化氢气体，可将此混合气体通过

[　　]

A．氢氧化钠溶液

B．饱和碳酸氢钠溶液

C．饱和石灰水

D．无水氯化钙

答案：B

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小亮在学习了纯碱（Na₂CO₃）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO₃），于是从厨房取适量小苏打样品进行了如下实验探究．
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7．于是作出判断NaHCO₃溶液显（“酸性、碱性、中性”）

性．
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为

．
（3）若生成的CO₂中混有少量的SO₂为了除去SO₂，现设计以下两种方法．
甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液．
乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液．
【提供资料】：
Ⅰ． CO₂与NaHCO₃不会发生反应．
Ⅱ．SO₂+2NaHCO₃═Na₂SO₃++H₂O+2CO₂
Ⅲ．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
请你利用提供的资料和所学的知识帮助小亮分析：
上述

方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是

．
实验二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
（4）小亮通过查阅资料，在老师的指导下采用如图的装置对纯碱和小苏打做了分别加热的对比实验（加热时间、加热温度相同）．
加热纯碱时试管中的澄清石灰水无明显现象；
加热小苏打时试管中的澄清石灰水出现白色浑浊；
试回答：
①加热小苏打的化学反应方程式：

②实验得出的结论是：

31、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：

试回答下列问题：
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由

不能，会引入硝酸钠等新的杂质

．
（2）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是

将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀证明SO₄^2-已除尽

．
（3）操作③的目的是

除去过量的BaCl₂

；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是

若先过滤，则在加入Na₂CO₃溶液后生成的BaCO₃还需要过滤

．
（4）此设计方案是否严密，说明理由

不严密，没有除去过量的Na₂CO₃

在工业上和实验室中，经常要进行混合气体的除杂、干燥等实验，还要对实验全过程进行评价。
请结合下列两组实验的具体情况回答问题。
(1)同学们在实验室欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，准备了如下图所示装置（其他实验用品略）。

①同学们制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气，为达到实验目的，将上述装置组合后进行实验，其接口顺序是：含杂质的CO→_______。（填“a-h”接口序号，装置不得重复使用）
②装置B的作用是_______。
③装置C中发生反应的化学方程式为________。
(2)欲除去混在N₂中的O₂，同学们将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。为了除去黑色物质，回收再利用铜丝网，甲、乙两组同学制定了下列方案。（已知：在初中学过的化学知识中，氧化铜发生的化学反应与氧化铁相似）

①图3的烧杯中发生反应的化学方程式是（其中B物质自行确定）___________________，两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是________________。
②若采用甲、乙两种方案分别处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量____铜丝网b的质量。（填“<”“>”或“=”）

为了除去混在二氧化碳中的少量氯化氢气体，可将此混合气体通过

A.
氢氧化钠溶液
B.
饱和碳酸氢钠溶液
C.
饱和石灰水
D.
无水氯化钙