写出下列物质中主要成分的化学式．铁锈 .赤铁矿 .磁铁矿 . 菱铁矿 .石灰石 .天然气．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

写出下列物质中主要成分的化学式．

铁锈________，赤铁矿________，磁铁矿________，

菱铁矿________，石灰石________，天然气________．

答案：
解析：

Fe₂O₃,Fe₂O₃,Fe₃O₄,FeCO₄,CaCO₃,CH₄

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（2013?沁阳市一模）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少

（填化学式）的排放量．
（2）如图所示

为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是

（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为

；
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）为了探究二氧化碳能与水发生反应生成酸，小明设计了如下实验方案：

取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图中的步骤I～Ⅳ依次进行实验，观察小花的颜色变化（资料：紫色石蕊试液遇酸变红色）．
①该方案中观察到纸花的颜色变化是：I．纸花变红Ⅱ．纸花不变红Ⅲ．

纸花不变红

纸花不变红

②步骤I、Ⅱ两项说明了什么？

说明了酸能使紫色石蕊变红，而水不能使紫色石蕊变红

说明了酸能使紫色石蕊变红，而水不能使紫色石蕊变红

．
③该同学进行四组对比实验的目的是什么？

证明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳本身，而是由二氧化碳与水反应生成的碳酸

证明使紫色石蕊变红的不是二氧化碳本身，而是由二氧化碳与水反应生成的碳酸

④写出该实验中所发生反应的化学方程式

CO₂+H₂O=H₂CO₃

CO₂+H₂O=H₂CO₃

（4）计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？

先阅读下列短文，再回答下列问题：

在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．Mg（OH）₂和Fe（0H）₃在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可转变为Mg（OH）₂．“卤块”的主要成分为MgCl₂，还含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
表1：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₂	2.7	3.7
Fe（OH）₃	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

工业品	规格	价格（元/吨）
漂液	含NaClO 25.5%	450
过氧化氢	含H₂O₂30%	240
烧碱	含NaOH 98%	2100
纯碱	含Na₂CO₃ 99.5%	600
卤块	含MgCl₂ 30%	310

请填下列空白：
（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成NaCl和H₂O的化学方程式：

NaClO+2FeCl₂+2HCl═2FeCl₃+NaCl+H₂O

NaClO+2FeCl₂+2HCl═2FeCl₃+NaCl+H₂O

，写出在盐酸溶液中H₂O₂将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成H₂O的化学方程式：

H₂O₂+2HCl+2FeCl₂═2FeCl₃+2H₂O

H₂O₂+2HCl+2FeCl₂═2FeCl₃+2H₂O

．
（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是

使用H₂O₂溶液成本低，且不含其他杂质离子

使用H₂O₂溶液成本低，且不含其他杂质离子

．
（3）在步骤3中加入的物质应是

，之所以要控制pH=9.8，其目的是

使FeCl₃、MnCl₂都转化为Fe（OH）₃、Mn（OH）₂沉淀，而大部分MgCl₂尚未转化为Mg（OH）₂，仍以MgCl₂留在滤液中，达到分离杂质的目的

使FeCl₃、MnCl₂都转化为Fe（OH）₃、Mn（OH）₂沉淀，而大部分MgCl₂尚未转化为Mg（OH）₂，仍以MgCl₂留在滤液中，达到分离杂质的目的

．
（4）在步骤4中加入物质应是

．
（5）在步骤5中发生的化学方程式为

Mg（OH）₂+CO₂↑

Mg（OH）₂+CO₂↑

A、B、C、D、E、F为六种不同的物质，相互关系如图所示．A是大理石的主要成分，F是啤酒、雪碧等饮料中常见的物质，F在加热条件下也可以分解成C和D，且C在常温下为液态．所有反应物和生成物均已给出．试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C

；
（2）用化学符号表达式表示下列化学反应：
①A+B→C+D+E

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
[查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si0₂），它具能与CO₂、SO₂相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na₂SiO₃）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
（2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H₂SiO₃）是一种白色难溶解于水的固体．
[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①小军可能是Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物；
②小红可能是NaOH、Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物．
[实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
（1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
①二氧化硅（Si0₂）和氢氧化钠溶液的反应

；
②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应

．
[问题解答]
（2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：

A	B	C	D	E

（　　）	（　　）	（　　）	（　　）	（　　）

（3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？

．
[含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO₂的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．

[实验讨论]
①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是

；
②装置E的作用是

；
③用B中NaHCO₃饱和溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO₃溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由

．
④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是

；
⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是

．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．

（1）“操作1”的名称是

_；
（2）确定盐酸是否适量的方法是

（说明实验的操作、现象与结论）；
（3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是

写出下列物质的化学式：

（1）草木灰是农村长用的钾肥，其主要成分是碳酸钾，它的化学式是。

（2）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物。

（3）由1个氮原子和1个氧原子结合而成的简单分子，它在控制人体血压、肠胃和大脑学习方面具有特殊生理功能。该简单分子的化学式是。