题目内容
（2010?怀柔区一模）化学小组在做实验时，不小心将固体食盐中混入了氢氧化钠，但不知是否又混入了氢氧化钙和碳酸钙中的一种或两种，请按要求回答问题：
（1）确定成分：
（2）除去杂质：
①将余下的固体药品放入大烧杯中并向其中加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，再向烧杯中加入过量的
②向实验①所得的滤液中加入过量的
③将实验②所得的溶液采用
（1）确定成分：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 没有混入碳酸钙 | ||
| 混入了氢氧化钙 |
①将余下的固体药品放入大烧杯中并向其中加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，再向烧杯中加入过量的
碳酸钠溶液
碳酸钠溶液
，目的是除净氢氧化钙
除净氢氧化钙
，最后进行过滤．②向实验①所得的滤液中加入过量的
稀盐酸
稀盐酸
．③将实验②所得的溶液采用
蒸发溶剂
蒸发溶剂
的方法，便可以得到纯净的食盐固体．分析：（1）根据碳酸钙可与盐酸反应生成二氧化碳设计实验检验是否混入了碳酸钙，并据碳酸钙不溶于水，氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠溶液不反应，而氢氧化钙可与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀设计实验检验是否混入了氢氧化钙；
（2）根据实验可知：固体中含有氢氧化钙、氢氧化钠，要除去氢氧化钙，可向烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，然后进行过滤，滤液中有氯化钠、氢氧化钠、过量的碳酸钠，然后加入过量的稀盐酸将氢氧化钠、碳酸钠反应掉，再进行蒸发，溶剂减少时稀盐酸变为浓盐酸，最终挥发，可得到纯净的食盐固体．
（2）根据实验可知：固体中含有氢氧化钙、氢氧化钠，要除去氢氧化钙，可向烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，然后进行过滤，滤液中有氯化钠、氢氧化钠、过量的碳酸钠，然后加入过量的稀盐酸将氢氧化钠、碳酸钠反应掉，再进行蒸发，溶剂减少时稀盐酸变为浓盐酸，最终挥发，可得到纯净的食盐固体．
解答：解：（1）检验是否含碳酸钙可可取固体于试管中加入少量稀盐酸，根据实验结论，固体中未混入碳酸钙，所以无明显现象；
碳酸钙不溶于水，氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠溶液不反应，而氢氧化钙可与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以可先将固体溶解配制成溶液，滴加碳酸钠溶液，由实验结论可知混入了碳酸钙，所以现象为：出现浑浊现象；
（2）根据（1）可知：固体中含有氢氧化钙、氢氧化钠，要除去氢氧化钙，可向烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，然后进行过滤，则滤液中有氯化钠、氢氧化钠、过量的碳酸钠，然后加入过量的稀盐酸将氢氧化钠、碳酸钠反应掉，再进行蒸发，溶剂减少时稀盐酸变为浓盐酸，最终挥发，即可可得到纯净的食盐固体；
故答案为：（1）确定成分：
（2）①碳酸钠溶液；除净氢氧化钙；②稀盐酸；③蒸发溶剂．
碳酸钙不溶于水，氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠溶液不反应，而氢氧化钙可与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以可先将固体溶解配制成溶液，滴加碳酸钠溶液，由实验结论可知混入了碳酸钙，所以现象为：出现浑浊现象；
（2）根据（1）可知：固体中含有氢氧化钙、氢氧化钠，要除去氢氧化钙，可向烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，然后进行过滤，则滤液中有氯化钠、氢氧化钠、过量的碳酸钠，然后加入过量的稀盐酸将氢氧化钠、碳酸钠反应掉，再进行蒸发，溶剂减少时稀盐酸变为浓盐酸，最终挥发，即可可得到纯净的食盐固体；
故答案为：（1）确定成分：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体于试管中，向其中加入少量稀盐酸 | 无明显现象 | 没有混入碳酸钙 |
| 取少量固体于试管中，向其中加入一定量的水，过滤并取少量上层清液于试管中，向其中加入少量碳酸钠溶液 | 出现浑浊现象 | 混入了氢氧化钙 |
点评：本题考查了学生依据物质的性质设计实验，以及除杂的相关知识，了解碳酸盐可与酸反应生成气体，及除杂时要注意对引入的物质要进行处理分析解答，能很好考查学生分析解决问题的能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
”表示氢原子，“
”表示氧原子，则保持水的化学性质的微粒可表示为（ ）