题目内容

13．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．
方案I：取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%；
方案Ⅱ：如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4Fe+3CO2计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%；
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收（写出一种即可）．

分析 方案I：赤铁矿粉的质量减去滤渣的质量为氧化铁的质量，从而进一步可求出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数；
方案Ⅱ：氢氧化钠溶液因为吸收二氧化碳质量增加，增加的质量即为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出氧化铁的质量，进一步求出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数；
【实验反思】根据影响实验结果的因素分析；
【实验分析】根据二氧化碳能否全部吸收分析．

解答 解：方案I 则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：$\frac{8.00g-1.60g}{8.00g}$×100%=80%，故填：80%．
方案Ⅱ
设赤铁矿粉中氧化铁的质量为x．
3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+3CO2
       320           132
        x            1.32g
$\frac{320}{132}=\frac{x}{1.32g}$，
解得：x=3.20g
赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：$\frac{3.20g}{8.00g}$×100%=40%，故填：40%；
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气中有二氧化碳气体，这会导致测出氢氧化钠溶液增加的质量偏大，从而计算出的氧化铁的质量分数偏大，故填：偏大．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收．
故填：生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收．

点评 本题综合性较强，可谓考查详尽，即考查了知识，又培养了学生的细心、耐心分析解决问题的能力．

练习册系列答案
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4．科学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列关于概念逻辑关系的叙述正确的是（　　）
A．含氧化合物与酸属于包含关系
B．简单机械与滑轮组属于包含关系
C．种子植物与被子植物属于并列关系
D．复分解反应与中和反应属于交叉关系
1．2013年6月3日清晨，吉林省德惠市一禽业公司发生火灾，造成了120人死亡，77人受伤的惨痛后果．消防人员灭火时，有时会带上呼吸面具．据知：呼吸面具中的过氧化钠（化学式为Na2O2）能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．

（1）利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
①表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为C处石灰水变浑浊．
②O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？密度比空气大和助燃性．
（2）7.8g过氧化钠与足量的水反应，若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
8．用化学符号表示：
①3个铝离子3Al3+②氢气H2③硫酸根离子SO42-④地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的化合物的化学式Al2O3．
18．结合所学的科学知识，联系实际，回答下列问题：
（1）家庭消毒常用“84”消毒液，“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为+1；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为MnCl2 ．
（2）我们日常所见的①平面镜②凸透镜③凹透镜中，对光起折射作用的有平面镜；起会聚作用的有凸透镜．（填序号）
（3）下列做法有益人体健康的是CD．
A、霉变的大米洗净后食用
B、大量使用防腐剂，延长食品保存期
C、大量出汗后，适量饮用含氯化钠的饮料
D、每天摄入一定量的蔬菜、水果等含维生素较多的食物．
5．2015年我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖．请回答问题：
（1）已知青蒿素的化学式为C15H22O5，则下列说法正确的是AB．
A．青蒿素属于有机化合物        B．一个青蒿素分子中含有42个原子
C．青蒿素的含碳量为28.4%      D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5
（2）屠呦呦受我国东晋时期的抗疟法启发，提出把黄花蒿浸泡在低沸点的乙醚中（沸点为35℃）加热煮沸来提取青蒿素，从而避免了传统的高温水煎易破坏青蒿素的弊端．为什么此法可避免高温破坏青蒿素？请对此做出解释．乙醚沸点低，当加热到35℃时就会汽化带走热量，温度不能持续升高，就不会破坏青蒿素
（3）现今，研究人员发现，把相关基因转入酵母菌内后，酵母菌就能产生合成青蒿素的中间产物．像这样完全按照人的意愿重新组合基因，使生物按照人类的要求定向产生新的性状的育种技术叫基因工程．
（4）某兴趣小组的同学在同一地点采集黄花蒿的根、茎、叶（叶龄7天），共采集3次．并测定样品中青蒿素的含量，结果记录如表所示．
青蒿素的含量（mg/g）
第1次第2次第3次研究比较植物根茎叶三个部位中青蒿素的含量
根1.021.051.14
茎0.090.110.10
叶（叶龄7天）4.574.654.58
请补充完整表格内的栏目；此实验的研究目的是研究比较植物根茎叶三个部位中青蒿素的含量．

黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．

（1）该黄铜样品中铜的质量分数；

（2）完全反应后所得溶液的质量分数．

下列实验操作正确的是

A. 过滤 B. 点燃酒精灯

C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸

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