Question

硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca（HCO₃）₂，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一．
提出问题：探究Ca（HCO₃）₂受热分解的另外两种生成物．
假设与猜想：①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳．
②你认为生成物中固体可能是______．
设计实验方案：请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确．

验证猜想①的方案
验证猜想②的方案

现象与结论：如果小刚的猜想正确，现象应该是______；
如果你的猜想正确，现象应该是______；
由此得出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式为：______ CaCO₃+H₂O+CO₂↑

Answer 1

【答案】分析：根据题目给出的信息：碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一．根据质量守恒定律确定该固体是含钙的化合物，又因为该固体是难溶物，所以可能为碳酸钙．生成的气体可能是二氧化碳，可以用澄清的石灰水来检验；碳酸钙可以用稀盐酸和燃烧的木条检验，据此分析解决此题即可．
解答：解：②碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一．根据质量守恒定律确定该固体是含钙的化合物，又因为该固体是难溶物，所以可能为碳酸钙．
如果小刚猜想正确：因二氧化碳与石灰水反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，有沉淀生成，故石灰水变浑浊，即可判断该气体是CO₂，据此设计验证即可．
如果你的猜想正确因碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳与石灰水反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，有沉淀生成，故有气体生成，石灰水变浑浊，由此可判断该固体为CaCO₃，据此设计实验即可．
从实验的验证可知碳酸氢钙受热会生成碳酸钙水和二氧化碳，其方程式为：Ca（HCO₃）₂CaCO₃+H₂O+CO₂↑；
故答案为：碳酸钙

验证猜想①的方案	将生成的气体通入澄清石灰水
验证猜想②的方案	往固体中加入稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊；有气体生成，澄清石灰水变浑浊；Ca（HCO₃）₂CaCO₃+H₂O+CO₂↑．
点评：本考点属于实验探究题，考查了质量守恒定律和化学方程式的书写，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，符合科学探究的基本环节．本题综合性比较强，但难度不大，属基础性实验探究题．