Question

9．图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称②集气瓶．
（2）若用装置B制取气体写出回收催化剂的第一步操作过滤．
（3）写出初中化学中装置C制气体的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，一面剧烈反应放热引发发生装置炸裂．你认为图1中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用图2所示装置收集乙炔，你认为乙（填“甲”或“乙”）图好，气体应从短（填“短”或“长”）端关口通入．

（4）石灰石是太行山由脉愚公为止（河南济源境内）丰富的矿产资源之一．某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分CaCO₃的质量分数．称取12.5g的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入总量的稀盐酸，反应后装置中的质量减少了4.4g（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），请你仔细阅题，认真分析，解答问题：求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据用装置B制取气体的反应物是二氧化锰和过氧化氢溶液，二氧化锰难溶于水进行分析；
（3）根据装置C制气体的反应物是固体，反应条件是加热，试管口有棉花，所以是高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，必须严格控制加水速度，乙炔微溶于水进行分析；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量就是二氧化碳，然后结合化学方程式为进行计算．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，②是集气瓶；
（2）用装置B制取气体的反应物是二氧化锰和过氧化氢溶液，二氧化锰难溶于水，所以回收催化剂的第一步操作是过滤；
（3）装置C制气体的反应物是固体，反应条件是加热，试管口有棉花，所以是高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，必须严格控制加水速度，所以最适合制取乙炔气体的发生装置是A，乙炔微溶于水，所以用图2所示装置收集乙炔，认为乙图好，气体应从短端关口通入；
（4）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
故答案为：（1）集气瓶；
（2）过滤；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，A，乙，短；
（4）80%．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．