构成物质的微粒有原子.分子和离子三种.如:HCl气体是由氯化氢分子构成的.氦气是由氦原子构成的.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．构成物质的微粒有原子、分子和离子三种，如：HCl气体是由氯化氢分子构成的，氦气是由氦原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

分析根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．

解答解：HCl气体是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的；氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
故答案为：氯化氢分子；氦原子；钠离子和氯离子．

点评本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

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3．

用如图所示装置进行实验．A的容积为350mL，装置气密性良好，实验前K₁、K₂均已关闭．
实验一：测定空气中氧气的含量．A中预先放入30mL的水，B中盛有水．用凸透镜引燃燃烧匙中的白磷．待冷却后打开K₂．
实验二：研究二氧化碳的性质．A中盛有二氧化碳，分液漏斗中盛放氢氧化钠浓溶液，B中盛放稀盐酸．证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的实验操作是：打开K₁，待液体流下，关闭K₁；一段时间后，打开K₂．
关于以上实验有下列说法：
①在实验一中，若白磷的用量不足，则流入集气瓶中的水会大于64mL．
②在实验一中，集气瓶内预先放入30mL的水，可吸收反应生成的白烟，还能快速降低瓶内温度．
③在实验二中，证明CO₂与氢氧化钠反应的证据是：B中的液体流入A中，且反应生成气体．
④在实验二中，若把B中稀盐酸换成稀硫酸，也达到实验目的．
⑤在实验二中，若把B中稀盐酸换成CaCl₂溶液，则证明CO₂与氢氧化钠反应的证据是：B中液体流入A中，且变浑浊．
⑥在实验二中，若B中稀盐酸换成Ca（OH）₂溶液，可观察到与⑤中一样的现象，从而得出实验结论．
以上说法中正确的为（　　）

4．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和同学们一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动．

（1）你提出的假设是稀盐酸中的H⁺能使CaCO₃溶解并产生无色气体．
（2）通过实验（a）可以证明H₂O不能使CaCO₃溶解并产生无色气体．
（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验（c）和（d），在（c）和（d）中应分别加入硝酸和氯化钠溶液．
（4）你的探究结果为H⁺能使CaCO₃溶解并产生无色气体．
（5）写出实验（b）的化学方程式：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

1．X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY₂，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为（　　）

X₃Y

X₂Y₃

XY₃

8．下列各组物质前者是单质，后者是氧化物的是（　　）

18．“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是（　　）

	A．	氧化物：NO、H₂O₂、CuO		B．	污染物：CO₂、PM_2.5、SO₂
	C．	有机物：CH₄、CO、C₂H₅OH		D．	纯净物：空气、盐酸、CaCO₃

5．下列关于溶液，说法正确的是（　　）

	A．	溶液一定是无色的		B．	溶液一定是不分层的
	C．	浓溶液一定是饱和溶液		D．	饱和溶液一定是浓溶液

2．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	酸、碱、盐溶液中阴、阳离子数一定相等
	B．	石墨能导电，所以石墨中含有碳离子
	C．	只含有非金属元素的化合物可能属于盐类
	D．	硫酸溶液能导电，因为硫酸分子中存在H⁺和SO₄^2-

3．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓（化学式为GaN）．已知氮的原子结构示意图为．若在氮化镓中Ga的化合价为+3价，则N的化合价为（　　）

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