Question

10．某同学在做“硫在氧气中燃烧”的实验时，为了防止空气污染，用氢氧化钠溶液 来吸收二氧化硫．下面是该同学实验与计算过程：
（1）配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液．用天平称取2.5g的氢氧化钠，放入烧杯中，用50mL量筒（填仪器名称）量取（水的密度为1g/cm³）47.5mL水，加入上述烧杯中，搅拌，完全溶解，备用．
（2）如图所示，硫燃烧后，用针筒将所配制的 NaOH 溶液注入集气瓶中．若集气瓶中生成 0.32g 的二氧化硫，将其完全吸收，针筒要 吸取氢氧化钠溶液的质量为多少？（假设 NaOH 溶液吸收SO₂时只发生如下反应：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O）

Answer 1

分析 （1）据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算氢氧化钠的质量，并计算溶剂的量，量取一定体积的水用量筒；
（2）据二氧化硫的质量结合方程式计算出反应的氢氧化钠的质量，再结合质量分数的计算式求出氢氧化钠溶液的质量．

解答 解：（1）配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液．用天平称取氢氧化钠的质量是：50g×5%=2.5g，则需要 水的质量是50g-2.5g=47.5g，水的密度为1g/cm³，合47.5mL，用50mL量筒量取；
（2）设吸取氢氧化钠的质量 是x
SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
64    80
0.32g  x
$\frac{64}{80}$=$\frac{0.32g}{x}$
 x=0.4g
则吸取氢氧化钠溶液的质量为0.4g÷5%=8g
故答案为：（1）2.5；50mL量筒；47.5；
（2）针筒要 吸取氢氧化钠溶液的质量为8g．

点评 明确溶质的质量分数，及方程式计算的方法，才能结合题意正确解答．