Question

将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）及足量的稀硫酸投入到烧杯中，称得质量为110g，恰好完全反应后再次称量烧杯总质量为109.8g．试计算：
（1）反应生成的氢气的质量为

 

；
（2）锌粒中纯锌的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律生成氢气的质量就等于反应器物质的总质量减去反应后物质的总质量解答；
（2）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出锌粒中纯锌的质量，然后就可求出锌粒中纯锌的质量分数．

解答：解：（1）生成氢气的质量为110g-109.8g=0.2g；
（2）设锌粒中纯锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
锌粒中纯锌的质量分数为

6.5g

10g

×100%=65%
答：锌粒中纯锌的质量分数为65%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．