Question

2．小明同学在实验室将镁放入NH₄Cl溶液反应，发现有气泡产生．询问老师后得知镁与NH₄Cl溶液反应能生成气体和一种盐．为了确定气体的成分，进行下列实验探究：
【查阅资料】
①NH₄Cl溶液显酸性：
②NH₃+HCl═NH₄Cl　　　 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）SO₄
③2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
【探究实验】
（1）用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸不变红色，则该气体中无HCl气体．
（2）为了探究其它气体是否存在，又设计了如图实验装置．
①A中溶液变红色，证明有NH₃气体（填化学式）；
②浓硫酸的作用是除去氨气．
③B中玻璃管内观察到黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠，说明有氢气．
【实验结论】镁与NH₄Cl溶液反应生成NH₃和H₂．还生成一种盐的化学式是MgCl₂．
【实验反思】
（1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在．请你评价这种说法是否合理并说明理由：合理，因为氨气能和氯化氢气体反应生成氯化铵，即氨气和氯化氢气体不能共存，既然气体中含有氨气，则一定不含有氯化氢气体．
（2）小敏同学为了更加充分证明反应生成的气体中有氢气，她在B装置的玻璃管后面再连接了装有无水硫酸铜的U型管，观察实验过程中U型管中的物质是否变蓝色．

Answer 1

分析 【探究实验】
氯化氢气体能和水结合成盐酸，盐酸显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；
氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
浓硫酸能够吸收氨气；
加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水；
【实验结论】
镁和氯化铵溶液反应生成氯化镁、氨气和氢气；
【实验反思】
氯化氢气体能和氨气反应生成氯化铵，因此氨气和氯化氢气体不能共存；
无水硫酸铜能和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜．

解答 解：【探究实验】
（1）用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸不变红色，则该气体中无HCl气体．
故填：红．
（2）①A中溶液变红色，证明气体中含有NH₃．
故填：NH₃．
②浓硫酸的作用是除去氨气．
故填：除去氨气．
③B中玻璃管内观察到黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠，说明有氢气．
故填：黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠．
【实验结论】
镁与NH₄Cl溶液反应生成NH₃和H₂．还生成一种盐氯化镁，氯化镁的化学式是MgCl₂．
故填：MgCl₂．
【实验反思】
（1）这种说法合理，这是因为氨气能和氯化氢气体反应生成氯化铵，即氨气和氯化氢气体不能共存，既然气体中含有氨气，则一定不含有氯化氢气体．
故填：合理，因为氨气能和氯化氢气体反应生成氯化铵，即氨气和氯化氢气体不能共存，既然气体中含有氨气，则一定不含有氯化氢气体．
（2）为了更加充分证明反应生成的气体中有氢气，可以在B装置的玻璃管后面再连接装有无水硫酸铜的U型管，实验过程中U型管中的无水硫酸铜如果变蓝色，说明反应生成了水，进一步说明气体中含有氢气，如果U型管中的无水硫酸铜不变蓝色，说明反应没有生成水，进一步说明气体中不含有氢气．
故填：无水硫酸铜．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．