题目内容

实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是
 
（填字母序号，下同），用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，所选用的发生装置是
 
，长颈漏斗中应放入的物质是
 
，锥形瓶中应放入的物质是
 
．其反应的符号表达式为
 
．该反应是
 
 反应．如果要制得较纯净的氧气应该选择装置
 
收集．某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用D装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因是
 
．
（2）实验室选用G装置收集氧气，气体应该从
 
端进入，验满的方法是
 
．
（3）问题分析：①实验过程中发现水槽中的水变红了，原因是
 
．
②用收集到的氧气做铁丝燃烧实验时，瓶底炸裂，产生这种结果的原因可能是
 
．
考点：氧气的制取装置,氧气的化学性质,氧气的收集方法,氧气的检验和验满,制取氧气的操作步骤和注意点,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，应选发生装置B，过氧化氢溶液是液体，从长颈漏斗加入，二氧化锰是固体，放于锥形瓶内，据反应原理书写表达式，并据反应特点分析反应类型，收集较纯净的氧气用排水法；并根据装置漏气会造成收集不到气体解答；
（2）根据氧气密度比空气大确定进气口，氧气具有支持燃烧的性质，将带火星的木条放在出气口看是否复燃进行验满；
（3）①实验过程中发现水槽中的水变红了，可能是试管口未放棉花，高锰酸钾粉末进入水槽；
②用收集到的氧气做铁丝燃烧实验时，瓶底要放一些水或沙子，防止燃烧后的高温生成物溅落炸裂瓶底．
解答：解：（1）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，应选发生装置B，过氧化氢溶液是液体，从长颈漏斗加入，二氧化锰是固体，放于锥形瓶内，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应表达式是2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，氧气不易溶于水，所以收集较纯净的氧气用排水法；过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．说明装置漏气造成未收集到氧气；
（2）氧气密度比空气密度大所以用F收集要从长管进气，氧气具有支持燃烧的性质，将带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃检验是否收集满；
（3）①实验过程中发现水槽中的水变红了，可能是试管口未放棉花，高锰酸钾粉末进入水槽；
②用收集到的氧气做铁丝燃烧实验时，瓶底要放一些水或沙子，防止燃烧后的高温生成物溅落炸裂瓶底；
故答案为：（1）B；过氧化氢溶液（或双氧水）；二氧化锰；2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；分解；C；装置漏气；
（2）a；将带火星的木条放于b处，若木条复燃，说明收集满了；
（3）①试管口未放棉花；②集气瓶底部未放一些水或沙子．
点评：此题重在考查气体的实验室制法，药品是固体反应条件需要加热选择固体加热装置，反应物是固体和液体选用固液混合不加热装置；气体的收集方法根据密度和溶解性选择，收集较纯净的气体选择排水法收集，并掌握制取气体的反应原理、注意事项等知识．
练习册系列答案
相关题目
下列金属发生的反应正确的是（　　）
A、2Fe+6HCl=2Fe2O3+3H2↑
B、4Fe+3O2
 点燃 
.
 
 2F2O3
C、2Ag+H2SO4═Ag2SO4+H2↑
D、Mg+CuSO4═MgSO4+Cu
下列物质属于纯净物的是（　　）
A、
古井贡酒
B、
亳州加碘盐
C、
山西陈醋
D、
制作干冰
有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究．

【猜想】
猜想一：A中只含C、H两种元素
猜想二：A中含C、H、O三种元素
【实验】
提示：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，呈疏松状．
【结论】猜想
 
正确（选填“一”或“二”）．
【反思】有机物A中所含元素的质量比为多少？
请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究X物质的成分．
【查阅资料】
（1）X物质可能由Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3中的一种或几种组成．
（2）X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀．
（3）相关物质的溶解性如下表：
物质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2CaCO3BaCO3
溶解性可溶可溶微溶不溶不溶不溶
【设计实验】
（1）由查阅资料可知X物质中肯定不含
 
．
（2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，没有明显现象，说明X物质中一定没有
 
（填化学式）．
（3）乙同学设计了下列实验装置，想进一步确定X物质的成分．

其主要实验步骤如下（不考虑稀盐酸的挥发性）：
①按图组装仪器，将58gX物质的粉末放入锥形瓶中．打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入空气一段时间；
②关闭活塞b，逐滴加入足量稀盐酸，使其充分反应；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，直至D瓶内物质质量不变；
④经称量，D瓶内物质增加的质量为22g．
【实验评价】
（1）A装置中NaOH溶液的作用是
 
．若无A装置，D装置中所测质量将
 
（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（2）步骤③中从导管a处缓缓鼓入空气的目的是
 
．
（3）学习小组的同学们根据以上数据通过简单计算，认为X的组成可能有
 
种．
（4）但丙同学认为用此装置实验所测数据明显偏大，你的改进方法是
 
．
【定量分析】学习小组的同学们通过进一步的实验探究，最终确定X物质中一定存在BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2．另取X物质30g，加入7.3%稀盐酸与之反应，恰好完全反应时共消耗稀盐酸300g，测得生成气体质量为11g．根据以上数据计算X物质中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，结果保留一位小数）．
将某暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D．黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂；另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F．绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B；又一银白色固体G能在B中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体H；某种红色颗粒物质I也能在B中燃烧，而且产生大量白烟，生成白色固体J．试回答：
（1）写出物质的化学式 A
 
B
 
 C
 
  F
 
 H
 

（2）加热暗紫色固体A时所发生的反应的方程式为
 

（3）写出E→F的方程式
 
；
（4）写出G→H的方程式
 
；
（5）写出I→J的方程式
 
；以上三个反应均属于
 
反应．
如图是某个反应过程的微观示意图，图中不同颜色的小球分别代表氧原子、氮原子和碳原子，几种不同的小球组合在一起就是一种分子．请回答有关问题：
（1）图中共涉及
 
种化合物．请用化学式表达上述反应
 
．
（2）分析上述反应的微观模拟示意图，请从分子、原子视角各总结一条结论：
 
．
根据下列装置图，回答有关问题
（1）写出装置中标号仪器的名称：①
 
 ②
 
③
 

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是
 
（填字母）．
（3）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式
 
该反应属于
 
反应．
（4）收集氧气时，验满的方法是
 
．
（5）若制取二氧化碳应用
 
装置，该反应的化学方程式：
 
．
某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：
（1）镁条燃烧、冷却后打开止水夹．若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏
 
．
（2）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
【发现问题】氮气是怎么减少的呢？
【推测一】氮气与镁条反应而减少；
【推测二】
 

【查阅资料】镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的文字表达式为：
 
，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的文字表达式为
 

（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识
 
．

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