题目内容
取干燥的二氧化锰和氯酸钾的混合物31克放入干燥的大试管中，加热到质量不在减少为止，冷却后称量固体质量为21.4克．
计算：（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数是多少？
计算：（1）能制得氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数是多少？
待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=31g-21.4g=9.6g
设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
=
x=24.5g
二氧化锰在剩余固体中的质量分数=
×100%=30.4%
答：（1）制取氧气的质量9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．（3）二氧化锰在剩余固体中的质量分数为30.4%．
设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 9.6g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 9.6g |
x=24.5g
二氧化锰在剩余固体中的质量分数=
| 31g-24.5g |
| 21.4g |
答：（1）制取氧气的质量9.6g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．（3）二氧化锰在剩余固体中的质量分数为30.4%．
练习册系列答案
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