题目内容
有40克盐酸和
的混合液，向其中滴加质量分数为20％的
溶液，所加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。
求：（1）原溶液中
的质量。
（2）求生成沉淀的最大质量。
解析：
|
解：（1）设：原盐酸中
40 36.5 20g×20％
盐酸中 （2）设
80 58 （60g－20g）×20％
|
的质量为
的质量为
提示：
|
40g盐酸与 |
的混合物中加入
后，
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六一儿童节快到了，小芳打算帮妈妈做些家务，她想把厨房中盛有淀粉、食盐、纯碱、小苏打的调料盒贴上标签．请你帮助小芳完成如下探究过程：
实验准备工作：将四种调料盒编号为A、B、C、D
（1）取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡，发现B盒中固体不能形成溶液．通过实验将B盒贴上写有______的标签
（2）取A、C、D各少量于试管中，实验记录如下，填写下表：
| 实验现象 样品 所加试剂 | A | C | D |
| ______ | 无现象 | 有气泡 | ______ |
资料1：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化，转化过程如图所示：
资料2：
温度 盐 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
实验方案1：小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有______．
依据资料2，请你独立设计实验鉴别C和D盒中的白色固体是碳酸钠还是碳酸氢钠：
实验方案2：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①烧杯B中发生反应的化学方程式为______．
②若要使烧杯A中Na2CO3与10%盐酸恰好完全反应，则向烧杯A中需要加入多少克10%盐酸？（写出计算过程）
③若向烧杯A、B中分别加入相同质量的盐酸，完全反应后，烧杯A中溶液的质量m1与烧杯B中溶液的质量m2恰好相等，则此时参加反应的碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______．
酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：
下表是在不
同温度下氢氧化钠的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
（1）氢氧化钠溶液中的溶质是 。20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不
饱和”），其溶液的质量是 克。
（2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种。
①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
②在右图的实验中，当观察到的现象是
就可证明NaOH与HCl发生了反应。
③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生。向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是 。
酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：
下表是在不
同温度下氢氧化钠的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
（1）氢氧化钠溶液中的溶质是 。20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不
饱和”），其溶液的质量是 克。
（2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种。
①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
②在右图的实验中，当观察到的现象是
就可证明NaOH与HCl发生了反应。
③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生。向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是 。
酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：
下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
（1）氢氧化钠溶液中的溶质是 ．20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量是 克．
（2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．
①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
②在如图的实验中，当观察到的现象是 就可证明NaOH与HCl发生了反应．
③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是 ．
