题目内容

实验室可用加热氯酸钾（KC1O3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气，现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，充分反应后，剩余固体质量为20.4g．（有关反应的化学方程式为2KC1O3
MnO2
.
△
2KC1+3O2↑）
求：
（1）可制得氧气
 
；
（2）原混合物中氯酸钾多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，可以据此解答；
（2）根据生成氧气的质量结合加热氯酸钾（KC1O3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气的化学方程式可以求算出氯酸钾的质量．
解答：解：
（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，即为：30g-20.4g=9.6g；
（2）设氯酸钾的质量为x．
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245               96                           
x                9.6g   
   
245
96
=
x
9.6g
                   
x=24.5g                               
答案：
（1）9.6g
（2）氯酸钾的质量为24.5g
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
练习册系列答案
相关题目
下列物质由离子构成的是（　　）
A、氯化钠B、苯C、干冰D、晶体硅
化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）写出仪器a的名称
 
；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为
 
，应选择的发生装置是
 
（填字母），收集装置是
 
（填字母）
（3）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是
 
；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为
 
；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是
 
．
如图为A、B两种物质的溶解度曲线图．请你据图回答下列问题：
（1）t2℃时，A物质的溶解度
 
B物质的溶解度；（填“＜”“＞”或“=”）
（2）t3℃时，将28克A物质放到50克水中，充分溶解后得到溶液的质量是
 
；
（3）把相同质量的A、B的饱和溶液从t3℃降到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数较大的是
 
；
（4）要从A和B的混合物中提纯A，可采用
 
的方法．
区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是
 
；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用
 
进行测定，它的使用方法为：
 
，如果数值大于7说明该废水是
 
性．
某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展以下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的
 
（填化学式）发生反应生成Na2CO3．
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3，②Na2CO3的水溶液呈碱，③CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH． 猜想二：固体全部为
 
．
猜想三：固体为NaOH 和Na2CO3的混合物．
【实验探究一】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：
（2）方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH试纸上，测得pH
 
（填“＞”、“＜”或“=”）7，说明猜想一成立．
（3）方案二：取该溶液少许，往其中加入稀盐酸，有气泡产生，说明猜想二或三成立，发生的反应化学方程式为
 
．
（4）很明显，方案一的结论
 
（填“正确”或“错误”），理由是
 
．
【实验探究二】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取42.4g待检固体中于烧杯中，加入157.6克水，配成200克溶液，并将它平均分成四等份，分别加入CaCl2溶液，将产生沉淀过滤、洗涤、干燥并称量，实验数据如表：
实验项目 1 2 3 4
加入CaCl2溶液质量 50g 100g 150g 200g
产生沉淀质量 4g 8g 9g 9g
（5）实验小组的同学根据实验的数据分析，根据实验3所得沉淀质量可计算得到反应前每份溶液中Na2CO3的质量为9.54g，所以猜想
 
成立，有部分同学提出不必要做实验4，理由是
 
．
（6）实验小组对4次实验后的沉淀过滤后都要经过洗涤、干燥后再称量，如果省略洗涤沉淀的步骤，对Na2CO3的质量计算结果影响是
 
（填偏大或偏小）．
【实验探究三】
（7）实验探究一的两个方案都不完善，实验探究二虽然能得出固体的组成，但它的实验操作比较复杂，请你再设计一个较简单探究方案来验证固体的组成
 
（请写出实验步骤、现象、结论）
水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是
 
（填序号）
A．蒸馏水  B．河水   C．自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是
 
．该实验说明水是由
 
组成的．
（3）云南水资源丰富，但分别不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用
 
检验地下水是硬水还是软水；生活中可用
 
的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是
 

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为
4K2FeO4
 △ 
.
 
2R+4K2O+3O2↑，则R是
 
（填化学式）
（5）请举一例生活中节约用水的具体措施
 
．
为测定氯化镁和氯化钠的混合物中氯化钠的质量分数．一位同学取20g该混合物加入足量的水使其完全溶解，并加入一定量的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与该样品反应的质量关系如表所示：
实验次数 ① ② ③
混合物的质量/g 20 20 20
加入氢氧化钠溶液质量/g 8 16 24
产生沉淀质量/g 2.9 5.8 5.8
求：
（1）第
 
次恰好完全反应．
（2）混合物中氯化钠的质量分数是多少？
用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：
（1）实验室粗盐的初步提纯是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发等．
①过滤操作中，玻璃棒的末端要
 
．
②蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌溶液，其目的是
 
．
③当
 
时，停止加热，利用余热使滤液蒸干．蒸发结束后，将热的蒸发皿转移至实验台上的具体操作是
 
．
（2）若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用下面的流程来进一步提纯：

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从下列提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的
 
、过量的
 
．
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸、稀硫酸．
②操作b的名称为
 
．
（3）用提纯后的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
①若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为
 
，水的体积为
 
．
②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和
 
．
③经检测，某同学配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是
 

A．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
B．量取水时，俯视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出．

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