Question

经测定，甲醛（CH₂0）：．醋酸（C₂H₄O₂）、丙酮（C₃H₆0）三种物质的混合物中含氢元素8g，则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是

1. A.
   48g
2. B.
   72g
3. C.
   120g
4. D.
   176g

Answer 1

D
分析：从甲醛、醋酸、丙酮分子式可以看出：分子中C原子和H原子个数比均为1：2，利用C元素与H元素质量比的关系求出碳元素的质量；再根据物质中某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数，进行分析解答本题．
解答：从甲醛、醋酸、丙酮分子式可以看出：分子中C原子和H原子个数比均为1：2，则C元素与H元素质量比
为：（1×12）：（2×1）=6：1；
因为混合物中含氢元素8g，所以混合物中含碳元素的质量为：8g×6=48g；
根据物质中某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数
设：混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量为 x g，可得
48=x××100%
解答 x=176g；
故选D．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．