题目内容
19.农作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量,某茄子的无土栽培营养液中含有7%的KNO3.(1)KNO3属于复合肥(填”N”肥”P”肥”K”肥”复合肥’)
(2)配制150克该营养液,需要KNO310.5克,需水139.5克,若在实验室配制少量此种溶液,需要的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒.
分析 (1)同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥;
(2)根据溶液质量和溶质质量分数可以求出溶质的质量.
解答 解:(1)KNO3中含有K、N两种营养元素,属于复合肥料;
(2)配制150 kg该营养液需要KNO3的质量为:150 g×7%=10.5 g,水的质量150g-10.5g=139.5g,在实验室配制少量此种溶液,需要的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒.
故填:(1)复合肥;(2)10.5;139.5;天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒.
点评 解答本题时要注意乘以质量分数时,不能漏掉百分号.
练习册系列答案
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10.“改良环境质量,建设美丽潍坊”是我们共同的责任,下列做法不利于保护环境的是( )
| A. | 实行垃圾分类回收再利用 | |
| B. | 城市推行公共自行车制度 | |
| C. | 推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 | |
| D. | 为提高农作物产量可过量使用农药化肥 |
7.溶液是生产生活中常见的物质,依据相关信息回答问题:
资料:硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做整数处理)如表所示:
(1)硝酸钾是一种常用的复合肥,能为作物补充N和K(填元素符号).
(2)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水,在40℃时,向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾,充分溶解,如图所示.

①D(填字母序号)中盛的是不饱和溶液.
②烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为A=B=C.
(3)若将(2)中烧杯C的液体倒入烧杯A中,通过调节温度,可使得混合后溶液恰好饱和且不存在KNO3固体.则混合液的温度应该调整至接近50℃.
资料:硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做整数处理)如表所示:
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 溶解度/g | 21 | 32 | 46 | 64 | 86 | 110 | 138 |
(2)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水,在40℃时,向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾,充分溶解,如图所示.
①D(填字母序号)中盛的是不饱和溶液.
②烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为A=B=C.
(3)若将(2)中烧杯C的液体倒入烧杯A中,通过调节温度,可使得混合后溶液恰好饱和且不存在KNO3固体.则混合液的温度应该调整至接近50℃.
14.”神舟七号”载人宇宙飞船的太空舱为了保持舱内O2,CO2气体含量的相对稳定,使用了NiFe2O4作催化剂,将宇航员呼出的CO2转化为O2.若NiFe2O4中Fe为+3价,则Ni的化合价为( )
| A. | +1 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +4 |
4.
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣.在老师的指导下,用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验.一段时间后,关闭电源,从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究.
查阅资料:Ⅰ.电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ.忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响.
探究活动:测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定:甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中,加水稀释,
用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,边加边振荡,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下:
(1)写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
(2)为了准确计算所称取待测液中氢氧化钠的质量,则应该选用上述表格中的稀硫酸的体积为10.0mL,还需要补充的数据是稀硫酸的密度.
【实验2】沉淀法测定:乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验:
资料摘要:氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

(3)学习小组的同学欲检验②中加入的氯化镁溶液已过量,进行以下的操作:
A同学:将原试液静置后,直接向上层清夜中滴加氢氧化钠溶液.
B同学:将原试液静置后,取上层清液于试管中,滴加氢氧化钠溶液.
其中合理的是B(填“A”或“B”),理由是A中原试液容器底部有氢氧化镁沉淀.
(4)步骤④中洗涤沉淀物的洗涤液中含有的溶质为氯化钠.
查阅资料:Ⅰ.电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ.忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响.
探究活动:测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定:甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中,加水稀释,
用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,边加边振荡,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下:
| 加入稀硫酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
(2)为了准确计算所称取待测液中氢氧化钠的质量,则应该选用上述表格中的稀硫酸的体积为10.0mL,还需要补充的数据是稀硫酸的密度.
【实验2】沉淀法测定:乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验:
资料摘要:氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)学习小组的同学欲检验②中加入的氯化镁溶液已过量,进行以下的操作:
A同学:将原试液静置后,直接向上层清夜中滴加氢氧化钠溶液.
B同学:将原试液静置后,取上层清液于试管中,滴加氢氧化钠溶液.
其中合理的是B(填“A”或“B”),理由是A中原试液容器底部有氢氧化镁沉淀.
(4)步骤④中洗涤沉淀物的洗涤液中含有的溶质为氯化钠.
8.下列实验操作正确的是( )
| A. | 量取液体 | B. | 问气体气味 | C. | 甲烷验纯 | D. | 稀释浓硫酸 |
9.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见表.下列说法中不正确的是( )
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前物质质量/g | 8 | 32 | 5 | 4 |
| 反应后物质质量/g | 16 | 4 | x | 24 |
| A. | 该反应为分解反应 | |
| B. | 乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5 | |
| C. | 甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 | |
| D. | 丙可能为该反应的催化剂 |