如果铁原子的质子数是26.中子是30.那么可以推算:铁原子的核外电子数是 .铁元素的原子序数是 .相对原子量大约是 .这个数大约是一种碳原子的质量的的倍． 26,26,56,56 [解析] 铁原子的质子数是26.质子数=核电荷数=原子序数.所以质子数为26.该元素的原子序数为26.相对原子质量=质子数+中子数.该原子的相对原子量大约是26+30=56.根据相对原子质题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如果铁原子的质子数是26，中子是30，那么可以推算：铁原子的核外电子数是________，铁元素的原子序数是________，相对原子量大约是________，这个数大约是一种碳原子的质量的的________倍．

26；26；56；56 【解析】铁原子的质子数是26，质子数=核电荷数=原子序数，所以质子数为26，该元素的原子序数为26，相对原子质量=质子数+中子数，该原子的相对原子量大约是26+30=56，根据相对原子质量定义可知，该元素的一个原子的质量是一个碳原子质量的的56倍。

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

初中英语听力与阅读系列答案

领航英语阅读理解与完形填空系列答案

英语拓展听力与阅读系列答案

阅读组合突破系列答案

初中英语阅读系列答案

全程探究阅读系列答案

相关题目

下列实验的基本操作中，不正确的是( )

A. 取液后的胶头滴管，平放在桌面上

B. 用滴管滴加液体时，滴管悬空垂直于容器上方

C. 倾倒液体药品时，标签对着手心

D. 用量筒量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平

A 【解析】 A. 取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，此选项错误；B. 用滴管滴加液体时，滴管悬空垂直于容器上方，以防滴管伸进容器内而被污染，此选项正确；C. 倾倒液体药品时，标签对着手心，防止液体流下来而腐蚀标签，此选项正确；D. 用量筒量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平，此选项正确。故选A。

探究原子结构的奥秘．

（情景提供）世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．

（提出问题）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？

（进行实验）年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验．

实验做法如图和图：

放射源放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的倍；

金箔厚度（等于），重叠了层左右的原子；

荧光屏粒子打在上面发出闪光；

显微镜通过显微镜观察闪光，且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况．

（收集证据）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来．

（猜想与假设）粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．

（解释与结论）

卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________．

金箔包含了层金原子，绝大多数粒子穿过后方向不变，说明________．

．原子的质量是均匀分布的．原子内部绝大部分空间是空的

．原子是实心的．原子中心有一个很大的核

在图中线条中，不可能是粒子（带正电）的运动轨迹的是________．

．．．．．

原子核BA 【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动；(1)很小的结构是指原子核很小，原子核外有一个非常大的空间； (2)原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变； (3)不可能是α粒子（带正电）的运动轨迹的是a。

一种元素与另一种元素的本质区别是（）

A. 原子质量不同 B. 原子核内质子数不同

C. 核外电子数不同 D. 核内中子数不同

B 【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），所以一种元素与另一种元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同。故选B。

磷原子核内有15个质子、16个中子，则磷原子核内有________个电子，相对原子质量为________．

15；31 【解析】磷原子核内有15个质子，原子核外的电子数等于核内质子数，可得：磷原子核外有15个电子；根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得：相对原子质量为15+16=31。

油条是我国人民早餐的食谱之一，但是在制作油条中，往往加入含有铝元素的明矾，给人健康带来了一定的危害。铝（Al）的原子序数为13，相对原子质量是27。下列有关说法不正确的是

A．铝元素为金属元素　　　　　　 B．铝原子的质量为27g

C．铝原子的核外电子数为13 D．铝原子的中子数为14

B 【解析】试题在原子中具有质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，原子的质量近似等于质子数+中子数，A选项有最外层的电子数可知是正确的叙述；B选项是错误的叙述，铝原子的相对原子质量是27；C选项是正确的叙述；D选项是正确的叙述，故答案选择B

最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一．据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大．镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（）

A. 镉原子的质子数为48 B. 镉原子的相对原子质量为112g

C. 镉是金属元素 D. 镉原子的核外电子数为48

B 【解析】试题A、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中质子数=原子序数可知，镉原子的质子数为48，故此说法正确． B、相对原子质量单位是1，原子质量的单位是g，故此说法错误． C、镉字的偏旁是“金”字旁，故镉是金属元素，故此说法正确． D、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中原子序数=核外电子数可知，镉原子的核外电子数为48，故此说法正确．故选B．...

食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。

(1)氯化钠中质量分数较大的是__________(填名称)元素。

(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为_________。

(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为_________。

(4)工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为_________ (填序号)。

A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠

氯 MgSO4 +5 C 【解析】(1)根据氯化钠的化学式NaCl及钠元素和氯元素的相对原子质量可知，氯元素的质量分数较大；（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，根据化学式的书写原则先读后写，后读先写，可知硫酸镁的化学式为MgSO4；（3）根据化学式中元素的征服化合价的代数和为零计算，钾元素的化合价为+1价氧元素的化合价为-2价，故碘元素的化合价为+5价；（4）工业用盐含NaNO2，NaNO2...

为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：

【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O。

【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为______。

【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，甲酸分解的化学方程式为______。

【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是______。

【设计实验】液态；A；【实验预测】溶液变红；【进行实验】红色物质变成黑色；HCOOHCO+H2O；【交流拓展】不符合质量守恒定律（反应前后原子数目不相等）【解析】【设计实验】根据甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃可知，20℃时，甲酸的状态为液态；由于甲酸的状态为液态，故试管应向上倾斜。故应选择装置A；【实验预测】若猜想l成立，则产物中含有二氧化碳，又D中是紫色石蕊溶液，故D...