题目内容
19．请根据装置图1，回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：①铁架台②长颈漏斗．
（2）小明同学要用高锰酸钾制取并收集较纯的氧气可用AD（填编号）装置，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；，但小华同学认为还应该在试管口塞一团棉花，加热时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是温度没有达到着火点．
（3）为了探究二氧化碳的性质，小红同学设计了如图2所示的实验：用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观
察到b处的现象是紫色变红色，c处的现象是石灰水变浑浊．写出b处中反应的化学方程式CO2+H2O═H2CO3．
分析 （1）熟悉常见的仪器的名称以及用途和使用注意事项．
（2）高锰酸钾制取较为纯净的氧气时，由于是固体受热产生气体，所以应该选用加热制取氧气的装置．而较为纯净的气体则不能用排空气法收集．
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红进行解答；根据二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水进行解答．
解答 解：（1）仪器①是铁架台，而②是聚口型长颈仪器，为长颈漏斗．
（2）高锰酸钾制取较为纯净的氧气时，由于是固体受热产生气体，所以应该选用加热制取氧气的装置，选A装置（应该加上棉花团更合适）．而较为纯净的气体则不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故选C装置收集．反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口塞一团棉花，加热时试管中的棉花没有发生燃烧，其主要原因温度没有达到着火点．
（3）b处是二氧化碳和水反应生成碳酸，的现象碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以2处有明显的现象发生，该实验现象是紫色石蕊溶液变红，化学方程式为为H2O+CO2=H2CO3；c处的现象是澄清石灰水变浑浊．
故答案为：
（1）①铁架台； ②长颈漏斗；
（2）A D；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到着火点；
（3）紫色变红色；石灰水变浑浊；CO2+H2O═H2CO3
点评 气体的制取是教材上最主要的实验之一，在考查中占有重要地位，要熟练掌握气体制取的仪器的使用、装置的选择、原理及方程式、步骤、注意事项、装置评价，装置改进等知识点，并能灵活应用．同时注意除杂和检验二氧化碳和水的差别．
练习册系列答案
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14．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O | B． | 2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3 | ||
| C． | 2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）2+3H2↑ | D． | CaO+H2O═Ca（OH）2 |
4．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，据图可以得到的正确信息是（ ）
| A． | 从t2℃降温到t1℃时，饱和溶液中a析出的晶体比b多 | |
| B． | 从溶液中提取b物质宜用冷却热饱和溶液的方法获取 | |
| C． | t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等 | |
| D． | t2℃时，100克水中最多能溶解的物质，b比a多 |
8．课外小组的同学上网查阅有关金属镁的资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物．于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究．
探究一：产生的无色气体是什么物质？
探究二：白色不溶物N是什么物质？
【查阅资料】
1：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
【猜想与假设】
①N可能为Mg（OH）2； ②N可能为MgCO3； ③N可能是Mg （OH）2和MgCO3的混合物
实验Ⅲ
①白色固体N，加入足量的盐酸（HCl）溶液，观察到固体N全部溶解，产生无色气泡，则白色固体N中一定含有碳酸镁．（填名称）
②称取干燥、纯净的白色不溶物N22.6g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部通入下列装置A和B中．
实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有氢氧化镁【Mg（OH）2】，且质量为5.8g．
【实验反思】
通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是（1）通过实验现象分析确定含哪些元素；（2）通过质量分析确定物质的具体组成．根据上述实验，若上述该白色不溶物质N的组成用xMg （OH）2•yMgCO3表示，则x：y=1：2．
探究一：产生的无色气体是什么物质？
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释及结论 |
| 实验I | 用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中 | 迅速反应，产生气体M和白色不溶物N | |
| 实验Ⅱ | 将M气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯 | 气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现． | 气体M是氢气（H2），燃烧的化学方程式为 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O． |
【查阅资料】
1：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
【猜想与假设】
①N可能为Mg（OH）2； ②N可能为MgCO3； ③N可能是Mg （OH）2和MgCO3的混合物
实验Ⅲ
①白色固体N，加入足量的盐酸（HCl）溶液，观察到固体N全部溶解，产生无色气泡，则白色固体N中一定含有碳酸镁．（填名称）
②称取干燥、纯净的白色不溶物N22.6g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部通入下列装置A和B中．
实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有氢氧化镁【Mg（OH）2】，且质量为5.8g．
【实验反思】
通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是（1）通过实验现象分析确定含哪些元素；（2）通过质量分析确定物质的具体组成．根据上述实验，若上述该白色不溶物质N的组成用xMg （OH）2•yMgCO3表示，则x：y=1：2．
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