题目内容

14．进行“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解速率因素”的探究实验中，采集到的数据如下表：用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）
反应条件\浓度30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
无催化剂、加热360480540720
MnO2催化剂、不加热102560120
请你分析回答：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
浓度越高，过氧化氢的分解速率越快．

分析 过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性．

解答 解：（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与催化剂有关，故本题答案为：温度，催化剂；
（2）分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快，所以本题答案为：浓度越高，过氧化氢的分解速率越快（或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）．

点评 本题考查的是影响过氧化氢分解速率的因素，完成此类题时，分析问题要注意控制变量．

练习册系列答案
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4．如图是实验室制取氧气、二氧化碳的装置图，请回答下列问
（1）写出图中有数字标号的仪器名称
①试管   ②酒精灯  ③集气瓶  ④水槽
（2）用装置的序号填写：
①实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A，因为氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可选用D或C装置收集．写出实验室制取氧气的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
②实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B．由于二氧化碳密度比空气大且能够溶于水，所以只能用D装置收集．
③实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
5．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）步骤②中分离物质的方法是过滤．
（2）固体A的成分是铜、锌．
（3）步骤③中加入的B物质是稀硫酸．
2．现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，下列方法能检查该装置气密性的是（　　）
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差
D．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性不好，反之气密性良好
9．写出下列反应的文字表达式：
①铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
②硫在氧气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；
③红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
④木炭在氧气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；
⑤用过氧化氢制取氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
以上反应中属于化合反应的是（填序号）（1）（2）（3）（4）；属于分解反应的是：（5）．
19．煤干馏（隔绝空气加强热）可得到焦炭、煤焦油和焦炉气等，焦炉气的主要成分有H2、CO和CH4等，下列说法正确的是（　　）
A．焦炭和焦炉气都是可燃物，温度达到着火点就可燃烧
B．焦炭和焦炉气的燃烧都属于化合反应，都放出热量
C．焦炭在炼铁工业中，只起燃烧放热提高高炉内温度的作用
D．煤在氧气充足时，燃烧产物中一定有二氧化碳和水
7．M元素的一种粒子结构示意图是
（1）若M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，则该单质是氧气．
（2）若x=9，M元素与下列②（填序号）的元素化学性质相似．

这四个示意图中，共包含4种元素，它们之间的本质区别是质子数不同．
（3）若x=12，M元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成化合物，该化合物由离子构成．写出该化合物的化学式MgCl2．
4．自然界：消耗二氧化碳主要途径是光合作用，二氧化碳的产生主要来源于化石燃料的燃烧，干冰人工降雨的原因是它升华时吸热；减少二氧化碳排放的方法有减少化石燃料的使用、开发新能源、低碳出行等．
5．点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里（如图所示）．沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳．
（1）向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：下层蜡烛先熄灭_上层蜡烛后熄灭．
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（3）由上述结论可推断CO2的重要用途之一是灭火．
如右上图B所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是试管内的溶液变浑浊；液面会上升．原因是：二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和水，管内气体的减少而使烧杯内溶液进入试管．

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