题目内容
将35克高锰酸钾放在试管中加热一段时间后，冷却称量得试管中剩余物质的质量为31.8克，求
（1）生成氧气的质量为多少？
（2）剩余固体中含有哪些物质，各几克？（K-39、Mn-55、O-16）
（1）生成氧气的质量为多少？
（2）剩余固体中含有哪些物质，各几克？（K-39、Mn-55、O-16）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量、生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量．
解答：解：（1）由质量守恒定律可知氧气的质量=35g-31.8g=3.2g；
（2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
x y z 3.2g
=
，
=
，
=
解得：x=31.6g，y=19.7g z=8.7g
反应后剩余的高锰酸钾的质量为：35g-31.6g=3.4g
答：（1）生成氧气为3.2克；
（2）剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其中高锰酸钾3.4g，锰酸钾19.7g，二氧化锰的质量为8.7g．
（2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z．
2KMnO4
| ||
316 197 87 32
x y z 3.2g
| 316 |
| x |
| 32 |
| 3.2g |
| 197 |
| y |
| 32 |
| 3.2g |
| 87 |
| z |
| 32 |
| 3.2g |
解得：x=31.6g，y=19.7g z=8.7g
反应后剩余的高锰酸钾的质量为：35g-31.6g=3.4g
答：（1）生成氧气为3.2克；
（2）剩余固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，其中高锰酸钾3.4g，锰酸钾19.7g，二氧化锰的质量为8.7g．
点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量．
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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