题目内容
（8分）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）
（2）春节期间，小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品，小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金，为了辨别真伪，他选用下列 ；有关的化学方程式 ___
A．硫酸 B．硝酸钠 C．氯化镁
（3）工业上用一氧化碳高温还原980t含氧化铁80%的赤铁矿石来炼铁，相关的化学方程式 ；可炼出含铁98%的生铁 t。
（4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中存在大量的阳离子 （填离子符号）
（1）4Al+3O2====2Al2O3（1分）；（2） A （1分）；Zn+H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑（1分）；
（3）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （1分）漏写反应条件高温不给分 ； 560t（2分）；
（4）Fe2+ 、Zn2+ （2分） 答对一个给1分，离子符号写错不给分．
【解析】
试题分析：（1）铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜氧化铝Al2O3，保护内部的铝不被腐蚀；（2）在金属活动性顺序表中，锌在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌并放出氢气，而金不能；（3）一氧化碳高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不标气体符号；设可炼出含铁98%的生铁的质量为x，则生成铁为98%x，化学方程式中已知氧化铁的质量为980t×80%=78．4t，结合化学方程式即可解答；（4）在金属活动性顺序表中，铁在氢、铜的前面，锌的后面，故铁能与稀硫酸和硫酸铜反应，均生成硫酸亚铁，铁与硫酸锌不反应，铁粉有剩余，故滤液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，存在大量的阳离子是Fe2+ 、Zn2+．
考点：化学方程式的书写；化学方程式的计算；金属的性质
