题目内容
某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀硫酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）．
（1）已知该温度下氢气的密度为0.0892g/L，应能收集到多少毫升的氢气？3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242mL．你认为造成这种实验误差的主要原因是什么？
（2）制取氢气时采用右图所示发生装置的理由是什么？并简述如何检查该发生装置的气密性．
解：（1）设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
0.65g x
x=0.02g
=0.224L=224mL
造成实验误差的原因可能是氢气中混入了其它的气体，分析题意，氢气中只能混入由于加入盐酸而排出的空气
答：能收集到224mL的氢气，造成误差的原因是收集的气体体积也包括了加入酸液的体积，使收集的气体体积偏大；
（2）制取氢气使用的药品是锌和稀硫酸，是固体和液体的在常温下的反应，可以使用液固常温型发生装置，检查装置的气密性可以将弹簧夹夹住，打开分液漏斗的活塞，滴入液体一定量后液体不再滴下，故本题答案为：制取氢气使用的药品是锌和稀硫酸，是固体和液体的在常温下的反应，可以使用液固常温型发生装置，检查装置的气密性可以将弹簧夹夹住，打开分液漏斗的活塞，滴入液体一定量后液体不再滴下．
分析：根据化学方程式已知锌的质量，可求出氢气的质量，根据密度公式可求出氢气的体积；实验数据大于理论收集到的数据，主要原因是收集的气体体积也包括了加入酸液的体积，使收集的气体体积偏大
点评：本题考查了根据化学方程式的计算以及气体制取装置的选择和检查气密性的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
0.65g x
x=0.02g
=0.224L=224mL造成实验误差的原因可能是氢气中混入了其它的气体，分析题意，氢气中只能混入由于加入盐酸而排出的空气
答：能收集到224mL的氢气，造成误差的原因是收集的气体体积也包括了加入酸液的体积，使收集的气体体积偏大；
（2）制取氢气使用的药品是锌和稀硫酸，是固体和液体的在常温下的反应，可以使用液固常温型发生装置，检查装置的气密性可以将弹簧夹夹住，打开分液漏斗的活塞，滴入液体一定量后液体不再滴下，故本题答案为：制取氢气使用的药品是锌和稀硫酸，是固体和液体的在常温下的反应，可以使用液固常温型发生装置，检查装置的气密性可以将弹簧夹夹住，打开分液漏斗的活塞，滴入液体一定量后液体不再滴下．
分析：根据化学方程式已知锌的质量，可求出氢气的质量，根据密度公式可求出氢气的体积；实验数据大于理论收集到的数据，主要原因是收集的气体体积也包括了加入酸液的体积，使收集的气体体积偏大
点评：本题考查了根据化学方程式的计算以及气体制取装置的选择和检查气密性的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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| 煮沸时间（小时） | 2 | 4 | 8 | 12 | |
| NaNO2的质量分数 | 0.014% | 0.028% | 0.056% |