题目内容

食盐水是溶液的原因是

[　　]

A．由食盐和水两种物质组成

B．是无色透明的液体

C．构成食盐的氯离子和钠离子均匀地分散到水分子中间

D．有咸味

答案：C
解析：

物质溶解的过程是构成物质的粒子均匀地向溶剂分子中扩散的过程．

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（2013?丹徒区模拟）某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．
[查阅资料]
①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（C1₂）．工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为．
[实验假设]
该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）．
[实验设计]
他们设计了实验方案来验证上述假设．
请你帮助他们完成实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
①取样，加足量的水	固体完全溶解	没有不溶性杂质没有不溶性杂质
②用试管取上述试液，加入过量，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有澄清石灰水的澄清石灰水的烧杯中	澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊	原固体混合物中含有
③再向试管中加入	有白色沉淀生成	原固体烧碱中含有

[产品分析]
取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2-3滴；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克．
①实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是．
②欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？（要有计算过程，保留小数点后两位数字）
[反思与应用]
利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？（填“能”或“不能”）

（2013?南长区二模）如图1所示为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出带有标号仪器①的名称：

（2）用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；用排水法收集氧气时水槽中水显紫红色的原因是

试管口没有放棉花

试管口没有放棉花

．
（3）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置和收集装置组合是

（填序号），
（4）氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度大于空气易溶于水，但不溶于饱和食盐水，且极易与氢氧化钠溶液反应．实验室制取氯气的操作步骤是：选择药品→发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置．其反应原理是MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据以上信息和图2所示的装置图回答有关问题：
①你认为适合实验室制取氯气的发生装置是

（填“A”、“B”或“C”）
②除杂装置和吸收装置中药品依次为

（选填a、b、c）．
a．浓硫酸          饱和食盐水       氢氧化钠溶液
b．氢氧化钠溶液    浓硫酸           饱和食盐水
c．饱和食盐水       浓硫酸           氢氧化钠溶液
③由于氯气极易溶于氢氧化钠溶液，在此吸收装置中烧杯里试剂很容易倒吸入集气瓶内，为避免此现象的出现，你常用的改进方法是

在吸收装置的导管口加一个倒置的漏斗

在吸收装置的导管口加一个倒置的漏斗

食盐水是溶液的原因是

[　　]

A．由食盐和水两种物质组成

B．是无色透明的液体

C．组成食盐的氯离子和钠离子均匀地分散到了水分子中间

D．有咸味

食盐水是溶液的原因是

A.
由食盐和水两种物质组成
B.
是无色透明的液体
C.
构成食盐的氯离子和钠离子均匀地分散到水分子中间
D.
有咸味