题目内容
2．工业上可以用食盐为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：
（1）“沉淀池”中发生反应的化学方程式是NH3+NaCl+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤；
（3）在“设备（II）”中固体A与水反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）生成物与母液反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）对“设备（II）”中母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有NH3、NaCl（填化学式）
分析 （1）通入二氧化碳后，二氧化碳要和水、氯化钠即氯化铵反应，可以据此完成解答；
（2）根据过滤的原理和适用范围回答；
（3）根据氧化钙的化学性质书写方程式，
（4）根据氧化钙和水反应的产物及母液的成分来完成书写；
（5）根据“设备（Ⅱ）”中发生的反应和流程图中可循环使用的物质种类回答；
解答 解：（1）“沉淀池”中发生的反应为二氧化碳和水、氯化钠，该反应生成了氯化铵和碳酸氢铵，可以写出该反应的化学方程式；
（2）过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“设备（I）”中的液体混合物中分离出析出的晶体，可用过滤的方法；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：H2O+CaO═Ca（OH）2，
（4）氢氧化钙可以和母液中的氯化铵反应生成氨气、水和氯化钙；化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）结合③的解答可以知道，进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H2O+CaO═Ca（OH）2和Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用；
故答案为：（1）NH3+NaCl+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl；
（2）过滤；
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）NH3、NaCl．
点评 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，学习中要理解掌握其生产流程、原理、反应方程式等内容．
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12．化学知识的学习，可以帮助我们处理许多生活、生产中突发的事故，下列事故处理错误的是（ ）
| A． | 在实验过程中如不慎将浓碱溅到皮肤上，应马上用大量水冲洗 | |
| B． | 外出吃火锅时如不慎将酒精洒到衣服上并着火，应尽快脱去衣服或用湿抹布盖住火源 | |
| C． | 生活中如不慎误服重金属盐，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 | |
| D． | 若有人不慎跌入富含CO2的煤井中，应立即下去救人 |
13．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等．
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转．得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行．
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是B（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大．因此反应后天平不能平衡．
【得出结论】
同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确．进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．
【解释应用】
解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒．
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由铜、碳、氧、氢四种元素组成．
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等．
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．
| 甲 组 | 乙 组 | |
| 实验 方案 （反应后略） |  |  |
| 实验 现象 | 有气泡产生， 天平指针向右偏转 | 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变， 天平指针没有偏转 |
| 结论 | 猜想1正确 反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 猜想2正确 |
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是B（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大．因此反应后天平不能平衡．
【得出结论】
同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确．进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．
【解释应用】
解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒．
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由铜、碳、氧、氢四种元素组成．
17．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 打开浓盐酸瓶盖有白烟 | |
| B． | 脲醛塑料（俗称电玉）受热后熔化 | |
| C． | 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 | |
| D． | 氯化铵和熟石灰研磨产生有刺激性气味气体 |
7．下列反应中，反应前后元素化合价没有发生变化的是（ ）
| A． | Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O | B． | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ||
| C． | Cl2+2KI=I2+2KCl | D． | 3NO2+H2O=2HNO3+NO |
11．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施有效的是（ ）
| A． | 在煤炉上放一壶水防煤气中毒 | B． | 到深洞探险先做灯火实验 | ||
| C． | 点火检查液化石油气是否泄露 | D． | 到小煤窑里挖煤用火把照明 |