题目内容
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
（1）为探究催化剂的种
类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ.将3.0g 氯酸钾与1.0g 二氧化锰（MnO2）均匀混合加热
Ⅱ．将xg氯酸钾与1.0g氧化铜 （CuO）均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅰ中反应的文字表达式是_________________。Ⅱ中x的值应为______。
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置是______（填编号）。
实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快。丙用下图d装置进行实验，通过比较___________________也能达到实验目的。
同步练习河南大学出版社系列答案
（探究一）：空气中氧气含量的再测定
（1） 实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。能粗略测出空气中氧气的含量。
（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，结果与存在一定的误差。
（实验改进）
Ⅰ. 根据铁在空气中生锈的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量。饱和食盐水、活性炭会_____铁生锈。
（填：加快或减慢）
Ⅱ.测得实验数据如表4
（2）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学式表达式____________________________________
（3）根据表4计算，改进后测得的空气中氧气的体积分数是____(计算精确到0.1%)。
（4）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
_________________________（写一点即可）
（探究二）实验室制取二氧化碳药品的选择
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一] 选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
硫酸浓度（％） | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
气体体积（mL） | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
[实验二] 选择合适的反应温度
操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
试管编号 | A | B | C | D | E |
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
现象和比较 | 有少量 气泡 | 气泡比A 号试管多 | 气泡明显比B号试管多 | 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 | 反应激烈，迅速产生大量气体 |
回答：
（5）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为____％，因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是_________________________________．
（6）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为______℃，因为温度高于或低于该温度对反应的影响是_____________________________________．
（7）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加________________________操作，更有利于气体的制备。
（8）该研究小组为了研究__________________对该反应速率的影响，进行了如下实验
试管编号 | A | B |
试管内药品 | 1g块状大理石与5mL25％稀硫酸 | 1g粉末状大理石与5mL25％稀硫酸 |
现象和比较 | 有少量气泡 | 迅速产生较多气泡 |
（9）大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，试写出该反应的文字表达式_________。